Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 11 Hóa học Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (Mới nhất) !!

Đề kiểm tra Hóa 11 học kì 1 có đáp án (Mới nhất) !!

Câu 1 :

Những ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ 

B. SO42-, Ba2+, Fe2+, Al3+ 

C. Cl-, NO3-, Ba2+, Fe2+   

D. NO3-,OH- Ba2+, Fe3+

Câu 2 :

Thành phần chính của cát là:

A. Si  

B. Na2SiO3

C. H2SiO3

D. SiO2

Câu 3 :

Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung ở nhiệt độ cao, sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A. Cu, FeO, Al2O3, MgO

B. Cu, Fe, Zn, Mg             

C. Cu, Fe, Al2O3, MgO

D. Cu, Fe, Al, MgO

Câu 4 :

Một dung dịch chứa các ion sau Fe2+, Mg2+, H+, K+, Cl-, Ba2+. Muốn tách được nhiều ion ra khỏi dung dịch nhất mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch đó tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch nào sau đây?

A. K2SO3.

B. Na2CO3. 

C. Ba(OH)2. 

D. K2SO4

Câu 5 :

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa muối :

A. NaHCO3

B. Na2CO3

C. NaHCO3 và Na2CO3

D. Không xác định được

Câu 6 :

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,344 lít khí N2 và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH3 (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của m là:

A. 4,86

B. 1,62

C. 7,02

D. 9,72

Câu 7 :

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2.

B. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O.

C. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O. 

D. SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

Câu 8 :

Dung dịch H3PO4 (không kể các thành phần của nước) chứa những thành phần nào sau đây:

A. H+; HPO42-; PO43-; H3PO4 

B. H+; PO43- ; H3PO4

C. H+; H2PO4-; PO43-; H3PO4. 

D. H+; H2PO4- ; HPO42- ; PO43-; H3PO4.

Câu 9 :

Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất hữu cơ A, rồi cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy trong dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình chứa tăng 4,08 gam. Biết rằng số mol CO2 gấp 0,75 lần số mol của nước. Biết A có 1 nguyên tử oxi trong phân tử. CTPT của A là:

A. C4H10O

B. C3H8O  

C. C3H6O 

D. CH2O

Câu 10 : Cho dung dịch X gồm HNO3 và HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M với 100 ml dung dịch X thu được dung dịch Y có pH = 2. Giá trị V là:

A. 150

B. 175

C. 250

D. 125

Câu 11 :

Tiến hành hai thí nghiệm. Thí nghiệm A: cho từ từ từng giọt HCl cho đến dư vào dung dịch Na2CO3 và khuấy đều. Thí nghiệm B: cho từ từ từng giọt Na2CO3 cho đến dư vào dung dịch HCl và khuấy đều. Kết luận rút ra là:

A. Cả hai thí nghiệm đều không có khí.

B. Cả hai thí nghiệm đều có khí bay ra ngay từ ban đầu.

C. Thí nghiệm A lúc đầu chưa có khí sau đó có khí, thí nghiệm B có khí ngay lập tức.

D. Thí nghiệm A không có khí bay ra, thí nghiệm B có khí bay ra ngay lập tức.

Câu 12 :

Chỉ ra mệnh đề nào không đúng:

A. Phot pho tạo được nhiều oxit hơn nitơ 

B. Ở điều kiện thường , photpho hoạt động hơn nitơ.

C. Photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ

D. axit photphoric là một axit trung bình.

Câu 13 :

Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây?

A. Khí cacbonic 

B. khí cacbon monooxit   

C. Khí clo

D. khí hidroclorua

Câu 14 :

Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan vào nước?

A. ZnSO4

B. HClO

C. KOH 

D. C2H5OH

Câu 15 :

Chất thuộc loại hợp chất hữu cơ là:

A. CO2

B. CH4  

C. CO

D. Na2CO3

Câu 16 :

Tổng số hệ số cân bằng của phản ứng Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + N2 +H2O là:

A. 29

B. 25

C. 28

D. 32

Câu 17 :
A là một hợp chất hữu cơ chứa 4 nguyên tố C, H, O, N. Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N lần lượt là: 34,29%; 6,67%; 13,33%. Công thức đơn giản nhất của A là:

A. C8H5N2O4

B. C3H7NO3

C. C6H5NO2 

D. C9H19N3O6

Câu 18 :

Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.     

B. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O.

C. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O.

D. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.

Câu 19 :

Dung dịch KOH 0,1M có pH là:

A. pH = 2

B. pH = 1  

C. pH = 12 

D. pH = 13

Câu 20 :

Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Phần trăm theo khối lượng của mỗi chất lần lượt là:

A. 74% và 26% 

B. 16% và 84% 

C. 84% và 16% 

D. 26% và 74%

Câu 21 :

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có). NH4NO3, Ba(NO­3)2, Na3PO4

Câu 22 :

Cho các chất có công thức cấu tạo thu gọn sau: CH3-CO-CH3 (1); CH3-CHO (2); CH3- CH2-CHO (3); HCHO (4)

Hãy cho biết các chất nào là đồng đẳng của nhau, đồng phân của nhau, giải thích?

Câu 23 :

Hòa tan 14,4 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO3 đặc, dư thấy thoát ra 4,48 lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?

Câu 24 :

Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau:

1. Na3PO4 +  AgNO3

2. K2CO3 +  HCl

3. MgCl2 +  Ca(OH)2

4. CuSO4 +  BaCl2

Câu 25 :

Hòa tan 0,62 gam Na2O vào nước dư thu được 2 lít dung dịch A. Tính giá trị pH của dung dịch A.

Câu 26 :

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: NH4Cl, K3PO4, NaCl, AgNO3. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra nếu có.

Câu 27 :

Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Al và Cu hòa tan vừa đủ trong 400 ml dung dịch HNO3 đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí NO2 (đktc). Hãy tính:

1. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

2. Khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 28 :

Hợp chất hữu cơ X (chứa 3 nguyên tố C, H, O) có phần trăm khối lượng C, H và O lần lượt bằng 64,86%, 13,51% và 21,63%.

Khối lượng mol phân tử của X bằng 74,0 g/mol. Hãy lập công thức phân tử của X.

 (Cho biết: Na = 23, Al = 27, Cu = 64, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12)

Câu 29 :

Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?


A. HCl


B. NaOH

C. NaCl 

D. C2H5OH (rượu)

Câu 30 :

Chất điện li mạnh có độ điện li (a)


A. a = 0


B. a = 1 

C. 0<a<1 

D. a > 1

Câu 31 :

Dung dịch X có [H+] = 5.10-4M. Dung dịch X có môi trường


A. axit


B. bazơ 

C. trung tính

D. lưỡng tính

Câu 32 :

Khí N2 tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. phân tử N2 không phân cực

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA.

D. liên kết trong phân tử N2 là liên kết 3, không phân cực, có năng lượng liên kết lớn.

Câu 33 :

Để nhận biết ion PO43- trong dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử là


A. dung dịch AgNO3 


B. dung dịch NaOH 

C. dung dịch HNO3

D. dung dịch Br2

Câu 34 :

Thành phần hóa học chính của phân lân supephotphat kép là


A. Ca3(PO4)2


B. Ca(H2PO4)2 

C. CaHPO4

D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4

Câu 35 :
Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?


A. NH4Cl


B. NH4NO3   

C. Ca(NO3)2  

D. (NH2)2CO

Câu 36 :

Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H3PO4 thì thu được muối là


A. NaH2PO4 


B. Na2HPO4 

C. Na3PO4 

D. Na2H2PO4

Câu 37 :

Dung dịch nào sau đây làm quì tím chuyển sang màu đỏ?


A. NH4Cl


B. NaOH 

C. NaCl  

D. Na2CO3

Câu 38 :

Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được sản phẩm là


A. Ag, NO2, O2


B. Ag2O, NO2, O2 

C. AgNO2, O2  

D. Ag, Ag2O, NO2

Câu 39 :

Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

Câu 40 :

Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng  mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 41 :

Phản ứng của thuốc nổ đen

2KNO3 + 3C + S ->t0 3CO2  + N2 + K2S   ; DH < 0

Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen, biết rằng thuốc nổ đen được trộn theo đúng tỉ lệ phản ứng. Khi đốt 1 kg thuốc nổ đen có thể tạo thành khối khí có thể tích bao nhiêu (ở 2730C và 1 atm). 

Biết: Fe = 56, Cu = 64, C = 12, O = 16, N = 14

Câu 42 :
Trong phòng thí nghiệm điều chế NH3 bằng cách:


A. Nhiệt phân muối NH4Cl


B. Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

C. Đun muối NH4Cl với dung dịch Ca(OH)2

D. Cho nito tác dụng với hidro

Câu 43 :
Chất nào sau đây là tác nhân chính gây hiệu ứng nhà kính?


A. CO


B. CO2  

C. N2 

D. NH3

Câu 44 :

Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:

a. HCl              b. HClO                c. KOH
d. Mg(OH)2         e. CH3COOH          g. Mg(NO3)­2


A. a, b, c, e, g 


B. a, c, d, e. 

C. b, e, g.  

D. a, c, g

Câu 45 :

Dãy chất tác dụng được với dung dịch HNO3 loãng là:


A. Fe, Pt, BaSO4, Fe3O4 


B. Zn, CuO, Au, CaCO3

C. Mg, Fe(OH)2, S, BaCO3

D. NaCl, Au, C, FeO

Câu 46 : Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M, sau phản ứng thu được các chất có nồng độ là (thể tích dung dịch coi như không đổi):

A.Na2CO3 0,2M

B. Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,6 M

C. Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M

D. NaHCO3 0,6M

Câu 47 : Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là:

A. 1

B. 2

C. 11

D. 12

Câu 48 :

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a) Mg + HNO3 loãng → N+ 1

b) FeS + HNO3 loãng → N0

c) Al(NO3)3 + NH3 + H2O →

d) BaCO3 + HCl →

Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng c, d

Câu 49 :

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các PTHH xảy ra nếu có): Na2CO3, K3PO4, NaNO3, NH4Cl.

Câu 50 :

Hòa tan hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch HNO3 (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. (1,5 điểm)

b) Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Tính khối lượng chất rắn Z. (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%) (1,0 điểm)

c) Cho 40,8 gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 2,24 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc), dung dịch B và 1,6 gam kim loại. Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Tính m? (0,5 điểm)

(Cho Al = 27, Mg = 24, N = 14, O = 16, H = 1, Cu = 64, Fe = 56)

Câu 51 :

Một học sinh đã điều chế và thu khí NH3 theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:

Một học sinh đã điều chế và thu khí NH3 theo sơ đồ sau đây, (ảnh 1)


A. NH3 không được điều chế từ NH4Cl và Ca(OH)2.


B. NH3 không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 52 :

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của:

A. N

B. K2O

C. P

D. P2O5

Câu 53 :
Sục V lít CO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là:


A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít.


B. 2,24 lít. 

C. 6,72 lít.

D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 54 :
Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:


A. Cr(OH)3.


B. Al(OH)3

C. Zn(OH)2. 

D. Ba(OH)2.

Câu 55 :

Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là:


A. 2,24 lít.


B. 11,2 lít. 

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 56 :

Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 57 :
Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của nitơ là?


A. 1s22s22p4.


B. 1s22s22p6. 

C. 1s22s22p3. 

D. 1s22s22p5.

Câu 58 :

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:


A. benzen


B. ete.

C. dầu hoả.

D. nước.

Câu 59 :

“Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:


A. H2O rắn.


B. CO2 rắn.

C. SO2 rắn.

D. CO rắn.

Câu 60 :

Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là:

A. Al2O3, Cu, MgO, Fe.

B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al2O3, Cu, Mg, Fe.

D. Al2O3, Cu, MgO, Fe2O3.

Câu 61 :
Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:


A. vàng.


B. xanh.

C. trắng.

D. đỏ.

Câu 62 :

Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:


A. NaNO3. 


B. (NH2)2CO.

C. NH4NO3.

D. NH4Cl.

Câu 63 :

Một dung dịch có nồng độ [OH-] = 2,5.10-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:


A. Kiềm.


B. Axit

C. Trung tính

D. Lưỡng tính.

Câu 64 :

Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc, nguội?


A. Fe, Al


B. Zn, Pb

C. Mn, Ni 

D. Cu, Ag

Câu 65 :

Chất nào sau đây không dẫn điện được?


A. Nước ở hồ, nước mặn.


B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan

D. Dung dịch KCl trong nước.

Câu 66 :

Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol SO42−. Biểu thức nào sau đây đúng:

A. a + b = c + d.

B. a + 2b = c + 2d.   

C. a + 2b = c + d.

D. a + 2b = - c - 2d.

Câu 67 :

Cho từ từ dung dịch (NH4)2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. Hiện tượng xảy ra là?


A. có kết tủa trắng


B. không có hiện tượng.

C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

D. có khí mùi khai bay lên.

Câu 68 :

Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

A. Na3PO4: 50 gam.

B. Na2HPO4: 14,2 gam và Na3PO4: 49,2 gam.

C. Na3PO4: 50 gam và Na2HPO4: 22,5 gam

D. NaH2PO4: 36 gam và Na2HPO4: 14,2 gam.

Câu 69 :

Cho các phản ứng hóa học sau:

 (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 →

 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2  →

 (3) Na2SO4 + BaCl2 →

 (4) H2SO4 + BaSO3 →

 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  →

 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  →

Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là:


A. (1), (3), (5), (6).


B. (3), (4), (5), (6).         

C. (2), (3), (4), (6). 

D. (1), (2), (3), (6).

Câu 70 :

Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 chỉ cần dùng thuốc thử


A. H2O và CO2.


B. quỳ tím. 

C. dung dịch H2SO4. 

D. dung dịch (NH4)2SO4.  

Câu 71 :

Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:


A. thay đổi áp suất của hệ.


B. thay đổi nồng độ N2.

C. thay đổi nhiệt độ. 

D. thêm chất xúc tác Fe.

Câu 72 :

Phản ứng nhiệt phân không đúng là:


A. 2KNO3   2KNO2 + O2.


B. NH4NO3   N2 + 2H2O.

C. NH4Cl   NH3 + HCl.

D. 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O.

Câu 73 :

Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng: Tất cả muối cacbonat đều


A. tan trong nước


B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit.

C. không tan trong nước. 

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.  

Câu 74 :

Tổng số liên kết π và vòng ứng với công thức C5H12O2 là:

A. 2

B. 0

C. 3

D. 1

Câu 75 :
Hai khoáng vật của photpho là:


A. apatit và photphorit.


B. photphorit và đolomit.

C. photphorit và cacnalit.

D. apatit và đolomit.

Câu 76 :

Dung dịch X chứa 0,1 mol ; 0,2 mol ; 0,15 mol  và y mol . Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X bằng (giả sử chỉ có nước bay hơi)


A. 40,975 gam


B. 37,575 gam

C. 64,975 gam 

D. 57,675 gam

Câu 77 :

Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 đun nóng X thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

A. 50%

B. 40%

C. 25%

D. 36%

Câu 78 :

Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mC = 60,0%; %mH = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO2 nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C3H8O

B. C3H8O2 

C. C5H8O2 

D. C5H8O.

Câu 79 :

Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O2, thu được 200 ml CO2 và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của X là

A. C2H6O

B. C2H6O2  

C. C2H4O  

D. C3H6O2.

Câu 80 :

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. SiO2 là oxit axit.

B. dung dịch đậm đặc của NaSiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng.

C. Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục.

D. SiO2 tan tốt trong dung dịch HCl.

Câu 81 :

Chọn phát biểu đúng.

A. Silic có tính oxi hóa mạnh hơn cacbon.

B. Cacbon có tính oxi hóa mạnh hơn silic.

C. Silic có tính khử yếu hơn cacbon.

D. Silic và cacbon có tính oxi hóa bằng nhau.

Câu 82 :

Chất có thể dùng làm khô khí NH3 là


A. P2O5.


B. CuSO4 khan.

C. H2SO4 đặc.

D. CaO.

Câu 83 :

Cho các hợp chất: CaC2, CO2, HCHO, CH3COOH, C2H5OH, NaCN, CaCO3. Số hợp chất hữu cơ trong các hợp chất đã cho là:

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 84 :

Trong các chất sau chất nào được gọi là hiđrocacbon?

A. CH4.

B. C2H6O.

C. CH3Cl. 

D. C12H22O11.

Câu 85 :

Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?


A. C2H5OH, CH3OCH3.


B. CH3OCH3, CH3CHO.

C. CH3CH3CH2OH, C2H5OH.

D. C4H10, C6H6.

Câu 86 :

Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi không khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO2, H2O, N2. Điều đó chứng tỏ phân tử chất X


A. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, O, N.


B. chắc chắn phải có các nguyên tố C, H, N có thể có nguyên tố O.

C. chỉ có các nguyên tố C, H.

D. chắc chắn phải có các nguyên tố C, O, N.

Câu 87 :

Thuốc nổ đen là hỗn hợp

A. KNO3, C và S. 

B. KNO3 và S.           

C. KClO3, C và S.

D. KClO3 và S.

Câu 88 :

Sự điện li là quá trình

A. hòa tan các chất vào nước.

B. phân li ra ion của các chất trong nước.

C. phân li thành các phân tử hòa tan.

D. phân li của axit trong nước.

Câu 89 :

Điều khẳng định đúng là:


A. dung dịch có môi trường bazơ thì pH > 7.


B. dung dịch có môi trường trung tính thì pH < 7.

C. dung dịch có môi trường axit thì pH = 7.

D. dung dịch có môi trường trung tính thì pH > 7.

Câu 90 :

Trong các chất sau, chất có độ cứng lớn nhất là


A. silic. 


B. kim cương.

C. than chì.

D. thạch anh.

Câu 91 :

Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là:

A. CO.

B. CO2 tinh thể

C. SiO2.

D. NaHCO3.

Câu 92 :
Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là


A. Na+, Ca2+,HSO4− , CO32−  .


B. Na+, Mg2+, OH-, NO3− .

C. Na+, Ba2+, OH-, Cl-. 

D. Ag+, H+, Cl-, SO42− .

Câu 93 :

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi


A. các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.


B. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng.

C. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan.

D. phản ứng phải là thuận nghịch.

Câu 94 :

Khí N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:


A. Phân tử nitơ có liên kết ba bền vững. 


B. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

C. Nitơ có độ âm điện lớn.

D. Phân tử nitơ phân cực.

Câu 95 :
Cấu hình electron của nguyên tử photpho (Z = 15) là

A. 1s22s22p63s23p5. 

B. 1s22s22p3.


C. 1s22s22p63s23p3.


D. 1s22s22p63s23p2.

Câu 96 :

Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen (-CH2-) được gọi là


A. đồng phân.


B. đồng vị.

C. đồng đẳng. 

D. đồng khối.

Câu 97 :

Chất được dùng để khắc chữ lên thủy tinh là


A. dung dịch H2SO4.


B. dung dịch HNO3.  

C. dung dịch HCl

D. dung dịch HF.

Câu 98 :

Phản ứng nitơ thể hiện tính khử là


A. N2 + 6Li → 2Li3N. 



B. N2 + 2Al → 2AlN.


C. N2 + O2 → 2NO

D. N2 + 3H2 → 2NH3.

Câu 99 :

Trong phản ứng sau: 4HNO3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2O. Cacbon là


A. chất bị khử. 


B. chất oxi hóa.

C. chất khử. 

D. chất nhận electron.

Câu 100 :

Công thức phân tử của phân urê là


A. (NH4)2CO3.


B. NH2CO.    

C. (NH2)2CO3. 

D. (NH2)2CO.

Câu 101 :

Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?


A. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl



B. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O


C. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O

D. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Câu 102 :

Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mC = 60,0%; %mH = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO2 nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là


A. C3H8O


B. C3H8O2  

C. C5H8O2 

D. C5H8O.

Câu 103 :

Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?


A. 2,44 gam 



B. 2,22 gam


C. 2,31 gam 

D. 2,58 gam.

Câu 104 :

Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là


A. 4,48 


B. 3,62

C. 3,42

D. 5,28.

Câu 105 :

Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là


A. 48,52%  


B. 42,25% 

C. 39,76% 

D. 45,75%.

Câu 106 :

Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất:


A. K3PO4, K2HPO4 


B. K2HPO4, KH2PO4

C. K3PO4, KOH 

D. H3PO4, KH2PO4

Câu 107 :

Phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?


A. 2KNO3   2KNO2 + O2↑ 


B. NH4NO2  N2↑ + 2H2O

C. NH4Cl  NH3 + HCl  

D. NaHCO3   NaOH + CO2↑

Câu 108 :

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:


A. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑


B. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

C. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

D. SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

Câu 109 :

Tính chất đặc biệt của kim cương là:


A. Rất mềm


B. Cản quang

C. Rất cứng

D. Có ánh kim

Câu 110 :
Trong thực tế, người ta thường dùng muối nào để làm xốp bánh?


A. NH4HCO3.


B. BaSO4. 

C. NaCl. 

D. NH4Cl.

Câu 111 :

Dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng bằng nước bao nhiều lầm để được dung dịch có pH = 9?


A. 80 lần


B. 90 lần

C. 100 lần

D. 110 lần

Câu 112 :

Biết độ điện li của dung dịch axit CH3COOH 1,2M là 1,5%. Nồng độ mol/l của ion  trong dung dịch trên là:

A. 0,018M 

B. 0,015M

C. 0,012 M  

D. 0,014M.

Câu 113 :

Sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH dung dịch sau khi pha trộn là:

A. 11,0

B. 11,5

C. 13,0

D. 14,0

Câu 114 :

Cho 1,92 gam Cu tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 0,1M loãng giải phóng khí NO. Giá trị của V là:


A. 0,80 lít 


B. 0,85 lít

C. 0,90 lít. 

D. 0,95 lít.

Câu 115 :

Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là:


A. 10,50 gam 


B. 11,25 gam

C. 10,76 gam 

D. 9,50 gam.

Câu 116 :

Cho 19,2 gam đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm NO và NO2, có tỉ khối hơi đối với H2 là 21. Thể tích hỗn hợp khí thu được (ở đktc) là:


A. 3,36 lít 


B. 8,96 lít 

C. 6,72 lít

D. 4,48 lít.

Câu 117 :

Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được kết tủa có khối lượng là:

A. 8 gam

B. 15 gam

C. 20 gam

D. 34 gam

Câu 118 :

Khử 32 gam Fe2O3 bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao. Dẫn sản phẩm sinh ra vào bình Ca(OH)2 dư, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là:


A. 57,3 gam


B. 58,2 gam

C. 59,0 gam

D. 60,0 gam.

Câu 119 :

Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là


A. K+, Ba2+, OH-, Cl-. 


B. Mg2+, Ba2+, Cl-, CO32−.

C. Na+, K+, OH-, HCO3−. 

D. Na+, Ag+, NO3−  , Cl-.

Câu 120 :

Phản ứng hóa học, trong đó cacbon có tính khử là


A. 2C + Ca → CaC2 


B. C + 2H2 → CH4

C.C + CO2 → 2CO    

D. 3C + 4Al → Al4C3

Câu 121 :

Cho các hợp chất: C2H6; C2H2; C2H4O2; C2H6O; C6H12O6. Hợp chất nào sau đây có hàm lượng cacbon cao nhất?


A. C2H6 


B. C2H2

C. C6H12O6

D. C2H4O2

Câu 122 :

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon (X) thu được nCO2=12nH2O . Vậy X là:


A. C2H6  


B. C3H6 

C. CH4   

D. C2H4

Câu 123 :

Kim cương và than chì là các dạng:

A. đồng hình của cacbon.

B. đồng vị của cacbon.

C. đồng phân của cacbon.

D. thù hình của cacon.

Câu 124 :

Khí nitơ có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Đốt cháy NH3 trong oxi có mặt chất xúc tác platin.

B. Nhiệt phân NH4NO2.

C. Nhiệt phân AgNO3.

D. Nhiệt phân NH4NO3.

Câu 125 :

Dung dịch A chứa 0,23 gam ion ; 0,12 gam ion ; 0,355 gam ion  và m gam ion . Số gam muối khan sẽ thu được khi cô cạn dung dịch A là


A. 1,185.


B. 1,190. 

C. 1,200.

D. 1,158.

Câu 126 :

Chất nào sau đây có tên gọi là amoni hiđrosunfat?


A. NH4HSO4.


B. (NH4)2SO4.

C. NH4HCO3. 

D. NH4SO4

Câu 127 :

Trong công nghiệp, nitơ điều chế bằng cách:


A. dùng than nóng đỏ tác dụng hết với không khí ở nhiệt độ cao.


B. dùng đồng để oxi hoá hết oxi của không khí ở nhiệt độ cao.

C. hoá lỏng không khí và chưng cất phân đoạn.

D. dùng H2 tác dụng hết oxi không khí ở nhiệt độ cao rồi ngưng tụ hơi nước.

Câu 128 :

Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch nhôm sunfat thì


A. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính.


B. xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan do tạo phức.

C. xuất hiện kết tủa không tan trong dung dịch NH3 dư.

D. xuất hiện kết tủa và có khí không màu không mùi thoát ra.

Câu 129 :

Cho 0,05 mol Mg tan hết trong dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,01 mol khí X là sản phẩm khử duy nhất (đktc). X là 


A. NO2.


B. N2.

C. NO.

D. N2O.

Câu 130 :

N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với

A. Li

B. H2

C. Mg

D. O2

Câu 131 :

Nhiệt phân hoàn toàn 18,9 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II, thu được 5,6 lít hỗn hợp khí ở đktc. Kim loại đó là

A. Fe

B. Cu

C. Mg

D. Zn

Câu 132 :

Trong phản ứng Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.

Tổng các hệ số (các số nguyên, tối giản) cân bằng trong phương trình của phản ứng oxi hóa - khử này là

A. 20

B. 18

C. 10

D. 24

Câu 133 :

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 là:


A. Cu(NO3)2, NO2­ và O2.


B. CuO, NO và O2.

C. CuO, NO2 và O2. 

D. Cu(NO2)2 và O2.

Câu 134 :

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?


A.  H3PO4, Fe(NO3)3.


B.  MgCl2, Ba(OH)2.

C.  CH3COOH, BaCl2.

D.  H2SO4, H2S.

Câu 135 :
Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO3)2 0,45M là


A.  0,45M.


B.  1,35M. 

C.  1,00M. 

D.  0,90M.

Câu 136 :

Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?


A. CH3OH, CH3OCH3.


B. CH3OCH3, CH3CHO.

C. CH3OH, C2H5OH. 

D. CH3CH2OH, C3H6(OH)2.

Câu 137 :

Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C4H10 là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 138 :

Thể tích của 1,5 gam chất X bằng thể tích của 0,8 gam khí oxi (đktc cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Phân tử khối của X là

A. 60

B. 30

C. 120

D. 32

Câu 139 :
Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Biết tỉ khối của X so với CO2 bằng 2. Công thức phân tử của X là


A. C5H12O


B. C2H4O

C. C3H4O3 

D. C4H8O2.

Câu 140 :

Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mc = 54,54%; %mH = 9,09% còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO2 bằng 2. Công thức phân tử của X là


A. C5H12O


B. C2H4O 

C. C3H4O3 

D. C4H8O2.

Câu 141 :

Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất đá khô?


A. H2O.


B. N2.

C. CO2.  

D. CO.

Câu 142 : Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là 

A. 2,70.

B. 4,05.

C. 8,10.

D. 5,40.

Câu 143 :

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm


A. chuyển thành màu xanh.


B. mất màu.

C. chuyển thành màu đỏ.      

D. không đổi màu.

Câu 144 :

Phương trình ion:OH−+HCO3−→CO32−+H2O là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?


A. NaOH + Ba(HCO3)2.


B. Ba(HCO3)2 + Ba(OH).

C. NaHCO3 + Ba(OH)2

D. NaHCO3 + NaOH.

Câu 145 :

Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

A. ns2np5.

B. ns2np3.

C. ns2np4.

D. ns2np2

Câu 146 :

Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội là


A. Pt, Cu.


B. Al, Fe.   

C. Ag, Fe. 

D. Pb, Ag.

Câu 147 :

Chất phản ứng được với NH3 là

A. Na2O.

B. AlCl3 (dd).

C. Na2CO3 (dd).

D. NaOH (dd).

Câu 148 :
Nồng độ mol của anion trong dung dịch BaCl2 0,20M là


A. 0,40M.


B. 0,20M.

C. 0,30M. 

D. 0,10M.

Câu 149 :

Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?


A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.


B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Câu 150 :

Cho P tác dụng với Mg, sản phẩm thu được là


A. Mg2P2O7. 


B. Mg3P2.

C. Mg(PO3)2.

D. Mg3(PO4)2.

Câu 151 :
Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí trong phòng thí nghiệm:
Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí trong phòng thí nghiệm: (ảnh 1)

Kết luận nào sau đây đúng?


A. Hình 3: Thu khí N2, H2 và HCl.


B. Hình 2: Thu khí CO2, SO2 và NH3.

C. Hình 3: Thu khí N2, H2 và NH3.

D. Hình 1: Thu khí H2, He và NH3.

Câu 152 :

Khi nhiệt phân, dãy muối rắn nào dưới đây đều sinh ra kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?


A. AgNO3, Hg(NO3)2.


B. Cu(NO3)2, Mg(NO3)2.

C. Hg(NO3)2, Mg(NO3)2.

D. AgNO3, Cu(NO3)2.

Câu 153 :

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng


A. % P2O5. 



B. % P.      

C. %PO43− . 

D. Ca(H2PO4)2.

Câu 154 :

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?


A. H2SO4.


B. KOH.

C. CH3COOH. 

D. NaCl.

Câu 155 :

Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml (NH4)2SO4 1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là


A. 1,12 lít


B. 4,48 lít.  

C. 0,112 lít.

D. 2,24 lít.

Câu 156 :

Sục 0,15 mol khí CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, kết thúc phản ứng thu được các chất:


A. Ba(HCO3)2 và Ba(OH)2 dư.


B. Ba(HCO3)2.

C. Ba(HCO3)2 và BaCO3.

D. BaCO3, Ba(OH)2 dư.

Câu 157 :

Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C4H10 là:

A. 10

B. 13

C. 12

D. 14

Câu 158 :

Cặp chất nào dưới đây là dồng phân của nhau?


A. CH3CH2CH2OH, CH3OCH2CH3


B. CH3OCH3, CH3CHO

C. CH3OH, C2H5OH

D. CH3CH2OH, CH3CH2Br

Câu 159 :

Chất nào sau đây là dẫn xuất của hiđrocacbon?


A. CH4


B. C2H6

C. C6H6 

D. C3H6Br.

Câu 160 :
Số công thức cấu tạo mạch hở có thể có ứng với các công thức phân tử C2H6O là

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Câu 161 :

Cho 2,8 gam N2 tác dụng H2 lấy dư. Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%. Tính thể tích của NH3 thu được sau phản ứng (đktc)?

Câu 162 :

Chia 19,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong O2 dư thu được 15,7 gam hỗn hợp oxit. Phần hai hòa tan trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được V (lít) NO2 (sản phẩm khử duy nhất, (đktc)). Tính giá trị của V.

Câu 163 :

Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí N2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại X là

A. Al

B. Mg

C. Zn

D. Cu

Câu 164 :

Hai chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?


A. C2H5OH, CH3OCH3.


B.CH3CH2CH2OH, C2H5OH.

C. CH3OCH3, CH3CHO.

D. C4H10­, C­6H6.

Câu 165 :

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách


A. phân hủy khí NH3.


B. nhiệt phân NaNO2.

C. thủy phân Mg3N2.

D. Đun hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl.

Câu 166 :
Công thức đơn giản nhất là công thức:


A. biểu diễn số lượng nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.


B. biểu thị tỉ lệ tối giản các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

C. biểu thị tỉ lệ tối đa các nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

D. biểu thị tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Câu 167 :

Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi những muối nào thu được và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?


A. Na2HPO4 và 14,2g; Na3PO4 và 49,2g


B. Na3PO4 và 50,0g

C. NaH2PO4 và 49,2g; Na2HPO4 và 14,2g

D. Na2HPO4 và 15,0g

Câu 168 :

Tìm phản ứng nhiệt phân sai?


A. 2AgNO3→toAg2O + 2NO2 + O2.


B. KNO3 →to  KNO2 + O2.

C. Zn(NO3)2  →toZnO + 2NO2 + O2.

D. Mg(NO3)2 →to MgO + 2NO2 + O2.

Câu 169 :

Theo thuyết cấu tạo hoá học, trong phân tử các chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết hoá học với nhau theo cách nào sau đây:


A. đúng hoá trị.


B. đúng số oxi hoá.

C. một thứ tự nhất định.

D. đúng hoá trị và theo một thứ tự nhất định.

Câu 170 : Khí N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Trong phân tử N2 chứa liên kết 3 rất bền.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ, phân tử không phân cực.

D. Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.

Câu 171 :

Ion NH4+  có tên gọi:


A. Cation nitric 


B. Cation amino   

C. Cation amoni  

D. Cation hidroxyl

Câu 172 :

Cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, khối lượng kết tủa thu được là


A. 10 g 


B. 15 g

C. 20 g

D. 25 g

Câu 173 :

Phương trình hóa học nào viết sai so với phản ứng xảy ra?


A. CaCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + 2HCl


B. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

C. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

D. CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl

Câu 174 :

Công thức cấu tạo nào sau đây là sai?


A. CH2 = CH2 



B. CH ≡ CH


C. CH3 = CH3 

D. CH3 – CH2 – CH3

Câu 175 :

Các chất nào trong dãy sau đều là chất hữu cơ?


A. C2H2, C12H22O11, C2H4, NaCN.



B. CH3COOH, C2H5OH, C6H12O6, CO.


C. CH3COOH, CH3COONa, (NH4)2CO3, C6H6.

D. HCOOH, CH4, C6H12O6, CH3COONa.

Câu 176 :

Tính oxi hóa của C thể hiện ở phản ứng (điều kiện phản ứng coi như có đủ)?


A. C + 2CuO " 2Cu + CO 



B. C + H2O " CO + H2


C. 3C + 4Al " Al4C3

D. C + O2 " CO2

Câu 177 :

Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?


A. K+,CO32− , SO42− . 


B. Al3+, SO42− , Mg2+, Cl-

C. H+,NO3− , SO42− , Mg2+

D. Fe2+,NO3− , S2-, Na+

Câu 178 :

Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là:


A. liên kết đơn. 


B. liên kết cho nhận.


 

C. liên kết cộng hóa trị.

D. liên kết ion.

Câu 179 :

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:


A. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O


B. SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 + CO2

C. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + CO2

D. SiO2 + Mg → 2MgO + Si

Câu 180 :

Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước):


A. NH4+ , NH3, H+. 


B. NH4+ , OH-.

C. NH4+ , NH3.  

D. NH4+ , NH3, OH-.

Câu 181 :

Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là


A. 11,28 gam.


B. 20,50 gam.

C. 8,60 gam. 

D. 9,40 gam.

Câu 182 :

Đánh giá độ dinh dưỡng của phân lân bằng hàm lượng %:


A. H3PO4.                    B. P.     C. . 


B. P. 

C. PO43−

D. P2O5.

Câu 183 :

Thêm 200 ml dung dịch KOH 1M vào 300 ml dung dịch H3PO4 1M thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối trong dung dịch X.

Câu 184 :

Một chất hữu cơ X có thành phần khối lượng các nguyên tố là: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O.

a) Tìm công thức đơn giản nhất của X?

b) Biết X có khối lượng phân tử là 88 đvC. Hãy xác định công thức phân tử của X?

Câu 185 :

Silic đioxit (SiO2) tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?


A. HF. 


B. HNO3 đặc.

C. H2SO4 đặc.  

D. H3PO4.

Câu 186 :

Một loại nước thải công nghiệp có pH = 9. Nước thải đó có môi trường


A. bazơ.


B. lưỡng tính.

C. axit.  

D. trung  tính.

Câu 187 :

Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N2O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 64,6 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với


A. 0,148.


B. 0,136.

C. 0,122.

D. 0,082.

Câu 188 :
Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại. Khí X là


A. CO. 


B. H2. 

C. CO2.   

D. NH3.

Câu 189 :

Nhỏ từ từ dung dịch HNO3 đến dư vào dung dịch NH4HCO3, hiện tượng xảy ra là


A. xuất hiện kết tủa trắng. 


B. thoát ra khí không màu.

C. thoát ra khí mùi khai.

D. có kết tủa và sủi bọt khí.

Câu 190 :

Khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch HNO3 đặc với kim loại sinh ra khí NO2 độc hại. Để hạn chế khí NO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, ta phải đậy ống nghiệm bằng bông tẩm


A. nước cất.


B. nước vôi. 

C. giấm ăn.

D. cồn y tế.

Câu 191 :

Thực hiện thí nghiệm với hai mẫu photpho X và Y như hình vẽ:

Thực hiện thí nghiệm với hai mẫu photpho X và Y như hình vẽ: (ảnh 1)

Mẫu X là


A. photpho trắng.



B. photpho đỏ.     


C. photpho đen.

D. photpho tím.

Câu 192 :

Phân urê cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?


A. Nitơ. 


B. Photpho.

C. Kali. 

D. Canxi.

Câu 193 :
Ngày nay, amoniac lỏng được dùng làm chất sinh hàn trong thiết bị lạnh. Amoniac có công thức hóa học là


A. NH2. 


B. N2H4.

C. NH4. 

D. NH3.

Câu 194 :

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?


A. H3PO4.


B. HNO3. 

C. KOH. 

D. Na2CO3.

Câu 195 :
Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 2 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch HNO3 60%. Giá trị của m là

A. 7,41

B. 11,86.

C. 12,35

D. 12,87

Câu 196 :
Dung dịch HNO3 0,0001M có pH bằng

A. 11

B. 3

C. 10

D. 4

Câu 197 :

Dung dịch X gồm 0,05 mol K+, 0,04 mol , 0,03 mol Cl- và NH4+ . Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:


A. 5,53. 


B. 6,07.

C. 5,77.   

D. 5,51.

Câu 198 :

Phản ứng Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O có phương trình ion thu gọn là:


A. H+ + OH- → H2O. 


B. Ba2+ + 2Cl- → BaCl2.

C. 2H+ + OH- → 2H2O.

D. Ba2+ + Cl- → BaCl2.

Câu 199 :

Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chỉ chứa 0,025 mol Ba(OH)2. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO3 tạo thành theo số mol CO2.

Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch chỉ chứa 0,025 mol Ba(OH)2. (ảnh 1)
Giá trị của x là

A. 0,035

B. 0,015

C. 0,025

D. 0,010

Câu 200 :

Số liên kết xích-ma (Ϭ) trong phân tử C4H10 là:

A.10

B. 13

C. 12

D. 14

Câu 201 :

Hợp chất X có công thức đơn giản nhất là CH2O. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30. Công thức phân tử của X là


A. CH2O


B. C2H4O2 

C. C3H6O2

D. C4H8O2.

Câu 202 :

Hợp chất hữu cơ X (C, H, O và N) có công thức trùng với công thức đơn giản nhất, đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam X, thu được 4,48 lít CO2; 1,12 lít N2 (các khí đều đo (đktc)) và 4,5 gam H2O. Số nguyên tử hiđro trong một phân tử X là

A. 7

B. 6

C. 5

D. 9

Câu 203 :
Số công thức cấu tạo có thể có ứng với các công thức phân tử C3H8O là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 204 :

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ


A. NH3 và O2. 


B. NaNO2 và H2SO4 đặc.

C. NaNO3 và H2SO4 đặc.

D. NaNO2 và HCl đặc.

Câu 205 :

Viết phương trình hóa học?

a) Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy ra sau: (0,5đ)

                                                CaCO3 + HCl                                                                                      

b) Viết phương trình nhiệt phân các muối trong các trường hợp sau: (1,5đ)

                                  NH4NO3; NaNO3, MgCO3.

Câu 206 :

Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 1,8 gam, khối lượng bình (2) tăng 6,6 gam. Tỉ khối của X đối với hiđro là 44. Xác định công thức của phân tử X.

Câu 207 :

Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO3 dư, thu được 0,448 ml khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 11

Hóa học

Hóa học - Lớp 11

Home
Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi hoctapsgk.com Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Công thức nấu ăn

Copyright © 2021 HOCTAP247