Đề thi thử THPT QG môn Hóa năm 2019 - Trường THPT Lê Quang Định

Câu 1 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ → CaO + CO₂.

B. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

C. 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O.

D. 4Fe(OH)₂ + O₂ →2Fe₂O₃ + 4H₂O.

Câu 2 : Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử của X là

A. 14

B. 15

C. 13

D. 17

Câu 3 : Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Na₂SO₄.

B. H₂SO₄.

C. SO₂.

D. H₂S.

Câu 4 : Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Ca²⁺.

B. Ag⁺.

C. Cu²⁺.

D. Zn²⁺.

Câu 5 : Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của x là

A. 0,15.

B. 0,05.

C. 0,25.

D. 0,10.

Câu 6 : Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. CuSO₄.

B. MgCl₂.

C. FeCl₃.

D. AgNO₃.

Câu 7 : Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

A. Al

B. Na

C. Mg

D. Cu

Câu 8 : Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CaO.

B. CrO₃.

C. Na₂O.

D. MgO.

Câu 9 : Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch.

B. nhiệt luyện.

C. thủy luyện.

D. điện phân nóng chảy.

Câu 10 : Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:(a) Sục khí H₂S vào dung dịch Pb(NO₃)₂.

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 11 : Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

A. K

B. Na

C. Ba

D. Be

Câu 12 : Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

A. 2,24.

B. 2,80.

C. 1,12.

D. 0,56.

Câu 13 : Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 1,12.

D. 4,48.

Câu 14 : Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 3,36 gam.

B. 2,52 gam.

C. 1,68 gam.

D. 1,44 gam.

Câu 15 : Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ba

B. Mg

C. Ca

D. Sr

Câu 16 : Chất béo là trieste của axit béo với

A. ancol etylic.

B. ancol metylic.

C. etylen glicol.

D. glixerol.

Câu 17 : Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần chính của khí thiên nhiên là metan. Công thức phân tử của metan là

A. CH₄.

B. C₂H₄.

C. C₂H₂.

D. C₆H₆.

Câu 18 : Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC₂H₅ bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 5,2.

B. 3,4.

C. 3,2.

D. 4,8.

Câu 19 : Cho các phát biểu sau:(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch glixerol.

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Câu 20 : Chất nào sau đây thuộc loại amin bật một?

A. CH₃NHCH₃.

B. (CH₃)₃N.

C. CH₃NH₂.

D. CH₃CH₂NHCH₃.

Câu 21 : Amino axit X trong phân tử có một nhóm –NH₂ và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là

A. H₂N-[CH₂]₄-COOH.

B. H₂N-[CH₂]₂-COOH.

C. H₂N-[CH₂]₃-COOH.

D. H₂N-CH₂-COOH.

Câu 22 : Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH₃CHO.

B. CH₃CH₃.

C. CH₃COOH.

D. CH₃CH₂OH.

Câu 23 : Cho CH₃CHO phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) thu được

A. CH₃OH.

B. CH₃CH₂OH.

C. CH₃COOH.

D. HCOOH.

Câu 24 : Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit axetic?

A. Cu

B. Zn

C. NaOH

D. CaCO3

Câu 25 : Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.

B. Muối ăn.

C. Cồn.

D. Xút.

Câu 26 : Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H₂O) được gọi là phản ứng

A. trùng ngưng

B. trùng hợp.

C. xà phòng hóa.

D. thủy phân.

Câu 27 : Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N₂?

A. Chất béo.

B. Tinh bột.

C. Xenlulozơ.

D. Protein.

Câu 28 : Đun 3,0 gam CH₃COOH với C₂H₅OH dư (xúc tác H₂SO₄ đặc), thu được 2,2 gam CH₃COOC₂H₅. Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là

A. 25,00%.

B. 50,00%.

C. 36,67%.

D. 20,75%.

Câu 29 : Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?

A. Xenlulozơ.

B. Saccarozơ.

C. Tinh bột.

D. Glucozơ.

Câu 30 : Phát biểu nào sau đây sai?

A. Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

B. Phèn chua được dùng để làm trong nước đục.

C. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

D. Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.

Câu 31 : Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:(a) Sục khí SO2vào dung dịch H₂S

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 32 : Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu được dung dịch X và khí H₂. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 10,23

B. 8,61

C. 7,36

D. 9,15

Câu 33 : Amino axit X chứa một nhóm -NH₂ và một nhóm -COOH trong phân tử. Y là este của X với ancol đơn chức, M_y = 89. Công thức của X, Y lần lượt là

A. H₂N-[CH₂]₂-COOH, H₂N-[CH₂]₂-COOCH₃.

B. H₂N-[CH₂]₂-COOH, H₂N-[CH₂]₂-COOC₂H₅.

C. H₂N-CH₂-COOH, H₂N-CH₂-COOC₂H₅.

D. H₂N-CH₂-COOH, H₂N-CH₂-COOCH₃.

Câu 34 : Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước : X, Y, Z, T và QCác chất X, Y, Z, T và Q lần lượt là

A. Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit

B. Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic

C. Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol

D. Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic

Câu 35 : Tiến hành các thí nghiệm sau:(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu 36 : Điện phân dung dịch muối MSO₄ (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian t giây, thu được a mol khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 2,5a mol. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh ra không tan trong nước. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Khi thu được 1,8a mol khí ở anot thì vẫn chưa xuất hiện bọt khí ở catot.

B. Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí ở catot.

C. Dung dịch sau điện phân có pH<7

D. Tại thời điểm t giây, ion M²⁺ chưa bị điện phân hết.

Câu 37 : Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ:

A. Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có trong hợp chất hữu cơ.

B. Bông trộn CuSO₄ khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm.

C. Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch Ca(OH)₂ bằng dung dịch Ba(OH)₂

D. Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có trong hợp chất hữu cơ

Câu 38 : Hỗn hợp X gồm CaC₂ x mol và Al₄C₃ y mol. Cho một lượng nhỏ X vào H₂O rất dư, thu được dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C₂H₂, CH₄) và a gam kết tủa Al(OH)₃. Đốt cháy hết Z, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào Y được 2a gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ x : y bằng

A. 3 : 2

B. 4 : 3

C. 1 : 2

D. 5 : 6

Câu 39 : Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở, có thể là ankan, anken, ankin, ankadien. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X, thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau, X không thể gồm

A. ankan và ankin

B. ankan và ankađien

C. hai anken

D. ankan và anken

Câu 40 : Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl₂ 0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,28

B. 0,64

C. 0,98

D. 1,96

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Đề thi thử THPT QG môn Hóa năm 2019 - Trường THPT Lê Quang Định

Câu 1 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Câu 2 : Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1. Số hiệu nguyên tử của X là

Câu 3 : Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

Câu 4 : Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

Câu 5 : Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của x là

Câu 6 : Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

Câu 7 : Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

Câu 8 : Oxit nào sau đây là oxit axit?

Câu 9 : Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

Câu 10 : Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:(a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2.

Câu 11 : Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước?

Câu 12 : Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 6,5 gam FeCl3. Giá trị của m là

Câu 13 : Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được V lít H2 (đktc). Giá trị của V là

Câu 14 : Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

Câu 15 : Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H­2 (đktc). Kim loại đó là

Câu 16 : Chất béo là trieste của axit béo với

Câu 17 : Khí thiên nhiên được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần chính của khí thiên nhiên là metan. Công thức phân tử của metan là

Câu 18 : Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC2H5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Câu 19 : Cho các phát biểu sau:(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan được trong dung dịch glixerol.

Câu 20 : Chất nào sau đây thuộc loại amin bật một?

Câu 21 : Amino axit X trong phân tử có một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là

Câu 22 : Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất?

Câu 23 : Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được

Câu 24 : Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch axit axetic?

Câu 25 : Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế tốt nhất khí SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Câu 26 : Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) được gọi là phản ứng

Câu 27 : Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N2?

Câu 28 : Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu được 2,2 gam CH3COOC2H5. Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là

Câu 29 : Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?

Câu 30 : Phát biểu nào sau đây sai?

Câu 31 : Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:(a) Sục khí SO2vào dung dịch H2S

Câu 32 : Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu được dung dịch X và khí H2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

Câu 33 : Amino axit X chứa một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH trong phân tử. Y là este của X với ancol đơn chức, My = 89. Công thức của X, Y lần lượt là

Câu 34 : Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước : X, Y, Z, T và QCác chất X, Y, Z, T và Q lần lượt là

Câu 35 : Tiến hành các thí nghiệm sau:(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư

Câu 37 : Để phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ, người ta thực hiện một thí nghiệm được mô tả như hình vẽ:

Câu 39 : Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở, có thể là ankan, anken, ankin, ankadien. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X, thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau, X không thể gồm

Câu 40 : Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là

Câu 2 : Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Số hiệu nguyên tử của X là

Câu 5 : Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO₃, thu được x mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị của x là

Câu 10 : Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:(a) Sục khí H₂S vào dung dịch Pb(NO₃)₂.

Câu 12 : Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được 6,5 gam FeCl₃. Giá trị của m là

Câu 13 : Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

Câu 14 : Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

Câu 15 : Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

Câu 18 : Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC₂H₅ bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

Câu 19 : Cho các phát biểu sau:(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch glixerol.

Câu 21 : Amino axit X trong phân tử có một nhóm –NH₂ và một nhóm –COOH. Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 37,65 gam muối. Công thức của X là

Câu 23 : Cho CH₃CHO phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) thu được

Câu 25 : Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Câu 26 : Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H₂O) được gọi là phản ứng

Câu 27 : Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ nào sau đây thu được sản phẩm có chứa N₂?

Câu 28 : Đun 3,0 gam CH₃COOH với C₂H₅OH dư (xúc tác H₂SO₄ đặc), thu được 2,2 gam CH₃COOC₂H₅. Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là

Câu 31 : Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:(a) Sục khí SO2vào dung dịch H₂S

Câu 33 : Amino axit X chứa một nhóm -NH₂ và một nhóm -COOH trong phân tử. Y là este của X với ancol đơn chức, M_y = 89. Công thức của X, Y lần lượt là

Câu 35 : Tiến hành các thí nghiệm sau:(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

Câu 39 : Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở, có thể là ankan, anken, ankin, ankadien. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X, thu được CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau, X không thể gồm

Câu 40 : Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl₂ 0,1M. Kết thúc các phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là