Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 năm học 2019

Câu 1 : Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng:

A. nhận thêm 2e

B. nhận thêm 1e

C. nhường đi 4e

D. nhường đi 2e

Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

A. Có tính oxi hóa mạnh

B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

C. Ở điều kiện thường là chất khí

D. Tác dụng mạnh với nước

Câu 3 : Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A. Flo

B. Iot

C. Clo

D. Brom

Câu 4 : Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

A. O₃, S, Br₂

B. Na, O₂, S

C. Cl₂, S, Br₂

D. S, F₂, Cl₂

Câu 5 : Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

A. HCl

B. HBr

C. HF

D. HI

Câu 6 : Công thức phân tử của clorua vôi là :

A. CaCl₂

B. Ca(OCl)₂

C. CaOCl₂

D. CaClO₂

Câu 7 : Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

C. Điện phân nước

D. Nhiệt phân muối KClO₃

Câu 8 : Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO₂ → 2MgO + S. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Mg là chất bị oxi hóa, SO₂ là chất bị khử

B. Mg là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử

C. Mg là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa

D. Mg bị oxi hóa thành MgO, SO₂ bị khử thành S

Câu 9 : Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với:

A. Dung dịch xút

B. Dung dịch H₂SO₄loãng

C. H₂O

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc

Câu 10 : Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là:

A. dung dịch NaCl

B. dung dịch Na₂SO₄

C. dung dịch Ba(NO₃)₂

D. dung dịch AgNO₃

Câu 11 : Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H₂ (đktc). Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m.

Câu 12 : Hoàn thành các phương trình phản ứng theochuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có):\(Fe{S_2}\mathop \to \limits^{\left( 1 \right)} S{O_2}\mathop \to \limits^{\left( 2 \right)} S\mathop \to \limits^{\left( 3 \right)} {H_2}S\mathop \to \limits^{\left( 4 \right)} {H_2}S{O_4}\mathop \to \limits^{\left( 5 \right)} HCl\mathop \to \limits^{\left( 6 \right)} \mathop {C{l_2} \to }\limits^{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 7 \right)} \mathop {NaClO \to }\limits^{\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 8 \right)} C{l_2}\)

Câu 13 : Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch Y, khí H₂ và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối khan .a.Tính số mol mỗi kim loại ?

Câu 14 : Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H₂ (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z ; cho Z tác dụng với Na sinh ra H₂ có số mol bằng số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit

A. no, hai chức.

B. không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức.

C. no, đơn chức.

D. không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức.

Câu 15 : Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 10,5.

B. 8,8.

C. 24,8.

D. 17,8.

Câu 16 : A là axit cacboxylic mạch hở, chưa no (1 nối đôi C=C), công thức C_xH_yO_z. Chỉ ra mối liên hệ đúng

A. y = 2x.

B. y = 2x + 2-z.

C. y = 2x-z.

D. y = 2x + z-2.

Câu 17 : Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 21,6 gam bạc kim loại. Để trung hòa hoàn toàn phần 2 cần 200,0 ml dung dịch NaOH 1,0M. Công thức của hai axit đó là

A. HCOOH, C₃H₇COOH.

B. CH₃COOH, C₂H₅COOH.

C. CH₃COOH, C₃H₇COOH.

D. HCOOH, C₂H₅COOH.

Câu 18 : Trung hòa 9 gam axit cacbonxylic A bằng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch được 13,4 gam muối khan. A có công thức phân tử là

A. C₂H₄O₂.

B. C₂H₂O₄.

C. C₃H₄O₂.

D. C₄H₆O₄.

Câu 19 : Dẫn m gam hơi ancol etylic qua ống đựng CuO dư đun nóng. Ngưng tụ phần hơi thoát ra được hỗn hợp X gồm anđehit, ancol etylic và H₂O. Biết ½ lượng X tác dụng với Na (dư) giải phóng 3,36 lít H₂ (ở đktc), còn 1/2 lượng X còn lại tác dụng với dư dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo được 25,92 gam Ag. Giá trị m là

A. 13,8 gam

B. 27,6 gam

C. 16,1 gam

D. 6,9 gam

Câu 20 : X là hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp. Cho 0,3 mol X tác dụng hoàn toàn với CuO đun nóng được hỗn hợp Y gồm 2 anđehit. Cho Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO₃/NH₃ được 86,4 gam Ag. X gồm

A. CH₃OH và C₂H₅OH.

B. C₃H₇OH và C₄H₉OH.

C. C₂H₅OH và C₃H₇OH.

D. C₃H₅OH và C₄H₇OH.

Câu 21 : Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi so với H₂ là 13,75). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư Ag₂O (hoặc AgNO₃) trong dung dịch NH₃ đun nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Giá trị của m là

A. 7,8.

B. 8,8.

C. 7,4.

D. 9,2.

Câu 22 : Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa và a mol muối natri của hai axit no đơn chức mạch hở là đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hỗn hợp X và cho sản phẩm cháy (CO₂, hơi nước) lần lượt qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc bình 2 đựng KOH thấy khối lượng bình 2 tăng nhiều hơn bình một là 3,51 gam. Phần chất rắn Y còn lại sau khi đốt là Na₂CO₃ cân nặng 2,65 gam. Công thức phân tử của hai muối natri là

A. C₃H₇COONa và C₄H₉COONa.

B. CH₃COONa và C₂H₅COONa.

C. CH₃COONa và C₃H₇COONa.

D. C₂H₅COONa và C₃H₇COONa.

Câu 23 : Cho các chất sau : CH₂=CHC≡CH (1) ; CH₂=CHCl (2) ; CH₃CH=C(CH₃)₂(3) ; CH₃CH=CHCH=CH₂(4) ; CH₂=CHCH=CH₂(5) ; CH₃CH=CHBr (6). Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

A. 2, 4, 5, 6.

B. 4, 6.

C. 2, 4, 6.

D. 1, 3, 4.

Câu 24 : Hỗn hợp X gồm một số hiđrocacbon là đồng đẳng kế tiếp. Tổng khối lượng phân tử của các hiđrocacbon trong A là 252, trong đó khối lượng phân tử của hiđrocacbon nặng nhất bằng 2 lần khối lượng phân tử của hiđrocacbon nhẹ nhất. Công thức phân tử của hiđrocacbon nhẹ nhất và số lượng hiđrocacbon trong X là:

A. C₃H₆ và 4.

B. C₂H₄ và 5.

C. C₃H₈ và 4.

D. C₂H₆ và 5.

Câu 25 : Anken X có đặc điểm: Trong phân tử có 8 liên kết xích ma. CTPT của X là

A. C₂H₄.

B. C₄H₈.

C. C₃H₆.

D. C₅H₁₀.

Câu 26 : Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C₄H₁₀ (đktc) thu được hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, H₂ và C₄H₁₀ dư. Đốt cháy hoàn toàn A thu được x gam CO₂ và y gam H₂O. Giá trị của x và y tương ứng là:

A. 176 và 180.

B. 44 và 18.

C. 44 và 72.

D. 176 và 90.

Câu 27 : Cho dãy chuyển hoá sau: CH₄ → A → B → C → Cao su buna. Công thức phân tử của B là

A. C₄H₆.

B. C₂H₅OH.

C. C₄H₄.

D. C₄H₁₀.

Câu 28 : Một hỗn hợp X gồm 1 ankan A và 1 ankin B có cùng số nguyên tử cacbon. Trộn X với H₂ để được hỗn hợp Y. Khi cho Y qua Pt nung nóng thì thu được khí Z có tỉ khối đối với CO₂ bằng 1 (phản ứng cộng H₂ hoàn toàn). Biết rằng V_X = 6,72 lít và = 4,48 lít. CTPT và số mol A, B trong hỗn hợp X là (Các thể tích khí đo ở đkc)

A. 0,1 mol C₂H₆ và 0,2 mol C₂H₂.

B. 0,1 mol C₃H₈ và 0,2 mol C₃H₄.

C. 0,2 mol C₂H₆ và 0,1 mol C₂H₂.

D. 0,2 mol C₃H₈ và 0,1 mol C₃H₄.

Câu 29 : Một ancol no có công thức thực nghiệm là (C₂H₅O)_n. CTPT của ancol có thể là

A. C₂H₅O.

B. C₄H₁₀O₂.

C. C₄H₁₀O.

D. C₆H₁₅O₃.

Câu 30 : Chỉ ra thứ tự tăng dần mức độ linh độ của nguyên tử H trong nhóm -OH của các hợp chất sau: phenol, etanol, nước.

A. Etanol < nước < phenol.

B. Nước < phenol < etanol.

C. Etanol < phenol < nước.

D. Phenol < nước < etanol.

Câu 31 : Thực hiện các thí nghiệm sau:TN 1 : Trộn 0,015 mol rượu no X với 0,02 mol rượu no Y rồi cho tác dụng hết với Na thì thu được 1,008 lít H₂.

A. C₂H₄(OH)₂ và C₃H₆(OH)₂.

B. C₂H₄(OH)₂ và C₃H₅(OH)₃.

C. CH₃OH và C₂H₅OH.

D. Không xác định được.

Câu 32 : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO₂(ở đktc) và a gam H₂O. Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là

A. m = 2a - V/22,4.

B. m = 2a - V/11,2.

C. m = a + V/5,6.

D. m = a - V/5,6.

Câu 33 : Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO₃ + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO₃)₂; (3) KOH + NaHCO₃; (4) KHCO₃ + NaOH; (5) NaHCO₃ + Ba(OH)₂; (6) Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂; (7) Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂. Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là: OH^-+ HCO₃^-→ CO₃^2- + H₂O

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 34 : Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO₃ có pH = 2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là

A. 300.

B. 150.

C. 200.

D. 250

Câu 35 : Một dung dịch chứa 2 cation là Fe²⁺ (0,1mol) và Al³⁺(0,2mol) và hai anion là Cl⁻( a mol) và SO₄^2- (b mol). Tính a, b biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan.Tính a?

A. 0,2

B. 0,3

C. 0,24

D. 0,676

Câu 36 : Cho các dd A, B, C, D chứa tập hợp các ion sau:(A) Cl^-, NH₄⁺, Na⁺, SO₄^2-.

A. (A) + (B).

B. (B) + (C).

C. (C) + (D).

D. (D) + (A).

Câu 37 : Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bron-stêt, các chất, ion nào sau đây là bazo: (1) NH₃, (2) HCO₃^-, (3) HSO₄^-, (4) CO₃^2-, (5) H₂O, (6) Al(OH)₃.

A. 1,2,4,6

B. 2,3,5

C. 2,5,6

D. 1,4

Câu 38 : Trong các dung dịch sau dung dịch nào có pH=7 ?Fe₂(SO₄)₃, KNO₃, NaHCO₃, Ba(NO₃)₂.

A. Fe₂(SO₄)₃

B. KNO₃ ,Ba(NO₃)₂

C. Cả 4 dung dịch

D. Ba(NO₃)₂

Câu 39 : Cho 3,42g Al₂(SO₄)₃ tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được 0,78g kết tủa. Nồng độ mol/l nhỏ nhất của dung dịch NaOH đã dùng là:

A. 0,28M

B. 0,12M

C. 0,15M

D. 0,19M

Câu 40 : Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:(1) X → X₁ + CO₂

A. CaCO₃, NaHSO₄.

B. BaCO₃, Na₂CO₃.

C. CaCO₃, NaHCO₃.

D. MgCO₃, NaHCO₃.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Đề thi giữa HK1 môn Hóa học 11 năm học 2019 - 2020 Trường THPT Liễn Sơn

Câu 1 : Khi tham gia các phản ứng hóa học, nguyên tử oxi có khả năng dễ dàng:

Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

Câu 3 : Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

Câu 4 : Nhóm đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 5 : Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

Câu 6 : Công thức phân tử của clorua vôi là :

Câu 7 : Trong công nghiệp, khí clo thường được điều chế bằng cách

Câu 8 : Cho phương trình hóa học sau: 2Mg + SO2 → 2MgO + S. Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất phản ứng?

Câu 9 : Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với:

Câu 10 : Thuốc thử dùng để phân biệt các dung dịch muối halogenua là:

Câu 11 : Cho 8,4 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H2 (đktc). Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tính V, m.

Câu 13 : Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn, Mg (có số mol bằng nhau) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch Y, khí H2 và cô khan dung dịch Y thu được 8,66 gam muối khan .a.Tính số mol mỗi kim loại ?

Câu 16 : A là axit cacboxylic mạch hở, chưa no (1 nối đôi C=C), công thức CxHyOz. Chỉ ra mối liên hệ đúng

Câu 18 : Trung hòa 9 gam axit cacbonxylic A bằng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch được 13,4 gam muối khan. A có công thức phân tử là

Câu 20 : X là hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp. Cho 0,3 mol X tác dụng hoàn toàn với CuO đun nóng được hỗn hợp Y gồm 2 anđehit. Cho Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3/NH3 được 86,4 gam Ag. X gồm

Câu 23 : Cho các chất sau : CH2=CHC≡CH (1) ; CH2=CHCl (2) ; CH3CH=C(CH3)2 (3) ; CH3CH=CHCH=CH2 (4) ; CH2=CHCH=CH2 (5) ; CH3CH=CHBr (6). Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

Câu 25 : Anken X có đặc điểm: Trong phân tử có 8 liên kết xích ma. CTPT của X là

Câu 26 : Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu được hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 và C4H10 dư. Đốt cháy hoàn toàn A thu được x gam CO2 và y gam H2O. Giá trị của x và y tương ứng là:

Câu 27 : Cho dãy chuyển hoá sau: CH4 → A → B → C → Cao su buna. Công thức phân tử của B là

Câu 29 : Một ancol no có công thức thực nghiệm là (C2H5O)n. CTPT của ancol có thể là

Câu 30 : Chỉ ra thứ tự tăng dần mức độ linh độ của nguyên tử H trong nhóm -OH của các hợp chất sau: phenol, etanol, nước.

Câu 31 : Thực hiện các thí nghiệm sau:TN 1 : Trộn 0,015 mol rượu no X với 0,02 mol rượu no Y rồi cho tác dụng hết với Na thì thu được 1,008 lít H2.

Câu 32 : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO2(ở đktc) và a gam H2O. Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là

Câu 33 : Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO3 + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO3)2; (3) KOH + NaHCO3; (4) KHCO3 + NaOH; (5) NaHCO3 + Ba(OH)2; (6) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2; (7) Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2. Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là: OH- + HCO3- → CO32- + H2O

Câu 34 : Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH = 2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là

Câu 35 : Một dung dịch chứa 2 cation là Fe2+ (0,1mol) và Al3+ (0,2mol) và hai anion là Cl− ( a mol) và SO42- (b mol). Tính a, b biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan.Tính a?

Câu 36 : Cho các dd A, B, C, D chứa tập hợp các ion sau:(A) Cl-, NH4+, Na+, SO42-.

Câu 37 : Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bron-stêt, các chất, ion nào sau đây là bazo: (1) NH3, (2) HCO3-, (3) HSO4-, (4) CO32-, (5) H2O, (6) Al(OH)3.

Câu 38 : Trong các dung dịch sau dung dịch nào có pH=7 ?Fe2(SO4)3, KNO3, NaHCO3, Ba(NO3)2.

Câu 39 : Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được 0,78g kết tủa. Nồng độ mol/l nhỏ nhất của dung dịch NaOH đã dùng là:

Câu 40 : Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:(1) X → X1 + CO2