Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 12 năm học 2019

Câu 1 : Tên hợp chất có công thức cấu tạo (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ là:

A. triolein

B. tristearin

C. trilinolein

D. tripanmitin

Câu 2 : Thủy phân 0,01 mol este X cần 0,03 mol NaOH thu được 0,92g một ancol, 0,01 mol CH₃COONa; 0,02 mol HCOONa. CTPT của este là:

A. C₈H₁₂O₆

B. C₇H₁₄O₆

C. C₇H₁₀O₆

D. C₉H₁₄O₆

Câu 3 : Cho các chất: phenol; axit axetic; etyl axetat; ancol etylic; tripanmitin. Số chất phản ứng với NaOH là:

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 4 : Cho các tính chất sau: (1) tan dễ dàng trong nước lạnh; (2) thủy phân trong dung dịch axit đun nóng; (3) tác dụng với iot tạo xanh tím. Tinh bột có các tính chất sau:

A. (1), (3)

B. (2), (3)

C. (1), (2), (3)

D. (1), (2)

Câu 5 : Amin có cấu tạo CH₃CH₂CH(NH₂)CH₃ là amin:

A. bậc 3

B. bậc 2

C. bậc 1

D. bậc 4

Câu 6 : Cho các chất: CH₃NH₂ (1); NH₃ (2); C₆H₅NH₂ (3); (CH₃)₂NH (4); (C₆H₅)₂NH (5). Kết quả so sánh lực bazo giữa các chất hợp lý là:

A. (5)<(3)<(1)<(4)<(2)

B. (5)<(3)<(2)<(1)<(4)

C. (2)<(3)<(5)<(1)<(4)

D. (1)<(2)<(3)<(4)<(5)

Câu 7 : Chất X chứa (C, H, N). Biết % khối lượng N trong X là 45,16%. Khi đem X tác dụng với HCl chỉ tạo muối có dạng RNH₃Cl. X là:

A. C₃H₉N

B. C₂H₇N

C. CH₅N

D. C₃H₇N

Câu 8 : Đốt hết 2 amin đơn chức no bậc 1 đồng đẳng kế tiếp thu được nCO₂ : nH₂O = 1 : 2. CTPT của 2 amin là:

A. CH₃NH₂, C₂H₅NH₂

B. C₂H₅NH₂, C₃H₇NH₂

C. C₄H₉NH₂, C₅H₁₁NH₂

D. C₂H₇NH₂, C₄H₉NH₂

Câu 9 : Polime nào cho phản ứng thủy phân trong dd bazơ?

A. PE

B. cao su isopren

C. Thủy tinh hữu cơ

D. Poli (vinyl axetat)

Câu 10 : Cho các dung dịch: K₂CO₃, C₆H₅ONa, CH₃NH₃Cl, KHSO₄, Na[Al(OH)₄] hay NaAlO₂, Al(NO₃)₃, NaHCO₃, NH₄NO₃, C₂H₅ONa,CH₃NH₂, lysin, valin. Số dung dịch có pH > 7 là

A. 8

B. 9

C. 7

D. 10

Câu 11 : Cho các kết quả so sánh sau :(1) Tính axit : CH₃COOH > HCOOH.

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 12 : Thủy phân 4,3 gam poli(vinyl axetat) trong môi trường kiềm thu được 2,62 gam polime. Hiệu suất của phản ứng thủy phân là

A. 60%.

B. 80%.

C. 75%.

D. 85%.

Câu 13 : Để rửa mùi tanh của cá mè (mùi tanh của amin), người ta có thể dùng:

A. H₂SO₄

B. HCl

C. CH₃COOH

D. HNO₃

Câu 14 : Tiến hành bốn thí nghiệm sau:Thí nghiệm (1): Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;

A. (3), (4).

B. (2), (4).

C. (1), (2).

D. (2), (3).

Câu 15 : Cho cấu hình electron nguyên tử (ở trạng thái cơ bản) các nguyên tố như sau:(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

A. (2), (3), (4).

B. (2), (4).

C. (1), (2), (3), (4).

D. (2), (4), (5), (6).

Câu 16 : Dãy cation kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ trái sang phải là:

A. Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

B. Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

C. Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

D. Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

Câu 17 : Trong dãy kim loại: Al, Cu, Au, Fe. Kim loại có tính dẻo lớn nhất là

A. Fe

B. Al

C. Au

D. Cu

Câu 18 : Tiến hành các thí nghiệm sau:(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Câu 19 : Nung hỗn hợp X gồm Al và Fe₃O₄ có tỷ lệ khối lượng 1:1, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y Thành phần của chất rắn Y

A. Al₂O₃, Fe, Al

B. Al₂O₃, Fe, Fe₃O₄

C. Al₂O₃, FeO, Al

D. Al₂O₃, Fe

Câu 20 : Cho hỗn hợp bột gồm Al, Cu vào dung dịch chứa AgNO₃và Fe(NO₃)₃ sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y chứa 3 muối. Các cation trong dung dịch Y là:

A. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺

B. Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺

C. Al³⁺, Fe³⁺, Cu²⁺

D. Al³⁺,Fe³⁺,Fe²⁺

Câu 21 : Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào khi kết thúc phản ứng thu được kết tủa Al(OH)₃ ?

A. Cho từ từ dung dịch Ca(OH)₂ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

B. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Al(OH)₃.

C. Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

D. Cho từ từ dung dịch H₂SO₄ đến dư vào dung dịch Al(OH)₃.

Câu 22 : Cho 5 gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 3,36 lít H ở đktc. % khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 64%.

B. 54%.

C. 51%.

D. 27%.

Câu 23 : Cho một mẩu Na vào dung dịch CuSO₄, hiên tượng xảy ra là:

A. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan.

B. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, kết tủa không tan.

C. dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.

D. dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.

Câu 24 : Cho các chất : HNO₃(l) , H₂SO₄ đặc nóng , Cl₂ , H₂SO₄ loãng. Chất oxi hóa được Fe đến Fe²⁺ là

A. HNO₃ dư

B. H₂SO₄ đặc, nóng dư

C. Cl₂

D. H₂SO₄ (l) dư.

Câu 25 : Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất (biết trong dãy điện hóa của kim loại, cặp oxi hóa - khử: Fe^{3 +} / Fe^{2 +} đứng trước cặp: Ag⁺ / Ag ):

A. Fe(NO₃)₂, AgNO₃.

B. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₃)₂,AgNO₃,Fe(NO₃)₃.

D. Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

Câu 26 : Trong các thí nghiệm sau:(1) Thêm một lượng nhỏ bột MnO₂ vào dung dịch hiđro peoxit

A. 3

B. 6

C. 4

D. 5

Câu 27 : Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và a mol khí H₂. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

A. 21,4 gam

B. 22,4 gam

C. 24,2 gam

D. 24,1 gam

Câu 28 : Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N₂O và 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là

A. 0,81 gam

B. 8,1 gam

C. 13,5 gam

D. 1,35 gam.

Câu 29 : Phản ứng giữa dung dịch HNO₃ loãng, dư và Fe₃O₄ tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tổng các hệ số (nguyên, tối giản) trong phương trình của phản ứng oxi - hóa khử này bằng:

A. 55.

B. 17.

C. 13.

D. 20.

Câu 30 : Từ m kg quặng hematit (chứa 75% Fe₂O₃ còn lại là tạp chất không chứa sắt) sản xuất được 140 kg gang chứa 96% sắt. Biết hiệu suất của toàn bộ quá trình sản xuất là 80 %. Giá trị của m là (cho Fe = 56, O =16):

A. 256.

B. 320.

C. 512.

D. 640.

Câu 31 : Lấy 3,48 gam Fe₃O₄ cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn, sản phẩm khử N⁺⁵ là NO (nếu có). Xác định m?

A. 18,368 gam

B. 19,988 gam

C. 19,340 gam

D. 18,874 gam

Câu 32 : Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO và Fe₂O₃ (với số mol bằng nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu được dung dịch X. Cô cạn X được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO₃ dư được m gam kết tủa. Xác định m?

A. 17,34 gam.

B. 19,88 gam.

C. 14,10 gam.

D. 18,80 gam.

Câu 33 : Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X và 4,48 lit khí NO (đktc). Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn không tan. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ trong các phản ứng. Giá trị của m là:

A. 9,6.

B. 12,4.

C. 15,2.

D. 6,4.

Câu 34 : Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ số mol là 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A (không chứa muối amoni) và 13,44 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ ở (đktc) và 4m/15 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 72.

B. 60.

C. 35,2.

D. 48.

Câu 35 : Thực hiện lên men ancol từ glucozo (H = 80%) được etanol và khí CO₂. Dẫn khí thu được vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 40g kết tủa. Lượng glucozo ban đầu là:

A. 45g

B. 36g

C. 28,8g

D. 43,2g

Câu 36 : Đem 18g một amin đơn no A trung hòa đủ với dung dịch HCl 2M thu được 32,6g muối. CTPT của A và thể tích dung dịch axit cần là:

A. C₃H₉N và 200 ml

B. CH₅N và 200 ml

C. C₂H₇N và 100 ml

D. C₂H₇N và 200 ml

Câu 37 : X và Y lần lượt là tripeptit và hexapeptit được tạo thành từ cùng một aminoaxit no mạch hở, có một nhóm -COOH và một nhóm -NH₂. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X bằng O₂ vừa đủ thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂ có tổng khối lượng là 40,5 gam. Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được khối lượng chất rắn khan là

A. 98,9 gam.

B. 94,5 gam.

C. 87,3 gam.

D. 107,1 gam.

Câu 38 : Hỗn hợp X gồm: HCHO, CH₃COOH, HCOOCH₃ và CH₃CH(OH)COOH. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần V lít O₂ (đktc) sau phản ứng thu được CO₂ và H₂O. Hấp thụ hết sp cháy vào nước vôi trong dư được 30 gam kết tủa. Vậy giá trị của V tương ứng là

A. 7,84 lít

B. 6,72 lít

C. 8,40 lít

D. 5,60 lít

Câu 39 : Khi đốt cháy hoàn toàn 1 amin đơn chức X, người ta thu được 12,6 g H₂O, 8,96 lít khí CO₂ và 2,24 lít N₂(các thể tích khí đo được ở đktc). X có công thức phân tử là (N=14, C=12, H=1, O=16):

A. C₃H₉N

B. C₂H₇N

C. C₄H₁₁N

D. C₅H₁₃N

Câu 40 : Điện phân dung dịch X gồm FeCl₂ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu được dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn hơn khối lượng dịch Y là 4,54 gam. Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al. Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị m là

A. 14,35.

B. 17,59.

C. 17,22.

D. 20,46.

Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 12 năm học 2019 - 2020 Trường THPT Chuyên Lam Sơn

Câu 1 : Tên hợp chất có công thức cấu tạo (C17H33COO)3C3H5 là:

Câu 2 : Thủy phân 0,01 mol este X cần 0,03 mol NaOH thu được 0,92g một ancol, 0,01 mol CH3COONa; 0,02 mol HCOONa. CTPT của este là:

Câu 3 : Cho các chất: phenol; axit axetic; etyl axetat; ancol etylic; tripanmitin. Số chất phản ứng với NaOH là:

Câu 4 : Cho các tính chất sau: (1) tan dễ dàng trong nước lạnh; (2) thủy phân trong dung dịch axit đun nóng; (3) tác dụng với iot tạo xanh tím. Tinh bột có các tính chất sau:

Câu 5 : Amin có cấu tạo CH3CH2CH(NH2)CH3 là amin:

Câu 6 : Cho các chất: CH3NH2 (1); NH3 (2); C6H5NH2 (3); (CH3)2NH (4); (C6H5)2NH (5). Kết quả so sánh lực bazo giữa các chất hợp lý là:

Câu 7 : Chất X chứa (C, H, N). Biết % khối lượng N trong X là 45,16%. Khi đem X tác dụng với HCl chỉ tạo muối có dạng RNH3Cl. X là:

Câu 8 : Đốt hết 2 amin đơn chức no bậc 1 đồng đẳng kế tiếp thu được nCO2 : nH2O = 1 : 2. CTPT của 2 amin là:

Câu 9 : Polime nào cho phản ứng thủy phân trong dd bazơ?

Câu 10 : Cho các dung dịch: K2CO3, C6H5ONa, CH3NH3Cl, KHSO4, Na[Al(OH)4] hay NaAlO2, Al(NO3)3, NaHCO3, NH4NO3, C2H5ONa,CH3NH2, lysin, valin. Số dung dịch có pH > 7 là

Câu 11 : Cho các kết quả so sánh sau :(1) Tính axit : CH3COOH > HCOOH.

Câu 12 : Thủy phân 4,3 gam poli(vinyl axetat) trong môi trường kiềm thu được 2,62 gam polime. Hiệu suất của phản ứng thủy phân là

Câu 13 : Để rửa mùi tanh của cá mè (mùi tanh của amin), người ta có thể dùng:

Câu 14 : Tiến hành bốn thí nghiệm sau:Thí nghiệm (1): Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;

Câu 15 : Cho cấu hình electron nguyên tử (ở trạng thái cơ bản) các nguyên tố như sau:(1) 1s22s22p63s23p64s1

Câu 16 : Dãy cation kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ trái sang phải là:

Câu 17 : Trong dãy kim loại: Al, Cu, Au, Fe. Kim loại có tính dẻo lớn nhất là

Câu 18 : Tiến hành các thí nghiệm sau:(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư

Câu 19 : Nung hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 có tỷ lệ khối lượng 1:1, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y Thành phần của chất rắn Y

Câu 20 : Cho hỗn hợp bột gồm Al, Cu vào dung dịch chứa AgNO3 và Fe(NO3)3 sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y chứa 3 muối. Các cation trong dung dịch Y là:

Câu 21 : Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào khi kết thúc phản ứng thu được kết tủa Al(OH)3 ?