Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 8. Sục X vào dung dịch AgNO3 dư t...

* Hướng dẫn giải

Gọi A là hỗn hợp khí ban đầu.

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_X = m_A = 0,35.26 + 0,65.2 = 10,4 (g)

Ta có: M_X = 16 → n_X = m_X : M_X = 10,4 : 16 = 0,65 (mol)

Suy ra số mol H₂ phản ứng là n_{H2 phản ứng}  =  n_A - n_X = (0,35 + 0,65) - 0,65 = 0,35 mol

Ta có: n_{C2H2 dư} = n_Ag2C2 = 24 : 240 = 0,1 mol

Theo bảo toàn liên kết π ta có: 2.n_{C2H2 ban đầu} = n_{H2 phản ứng} + 2.n_{C2H2 dư} + n_B2

→ n_Br2 = 2.0,35 - 0,35 - 2.0,1 = 0,15 (mol).

Đáp án C