Cho 9,12g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd Y . Cô cạn Y thu được 7,62g FeCl2 và m g FeCl3. Giá trị của m là?

* Hướng dẫn giải

Sau khi quy đổi ta có:

\((FeO,F{{e}_{2}}{{O}_{3}})\xrightarrow{+HCl}(FeC{{l}_{2}},FeC{{l}_{3}})\)

Ta có nFeCl₂ = 0,06 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

1 mol FeO tác dụng với HCl tạo ra 1 mol FeCl₂

=>  nFeO = nFeCl₂ = 0,06 (mol)

mFe₂O₃ = 9,12 – 0,06 * (56 + 16) = 4,8g

nFe₂O₃ = 0,03 (mol)

1 mol Fe₂O₃ tác dụng với HCl tạo ra 2 mol FeCl3

=> nFeCl₃ = 2 nFe₂O₃ = 0,06 (mol)

=> mFe₂O₃ = 9,75g