Hòa tan hết 15,08 gam Ba và Na vào 100 ml dung dịch X

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

$$\begin{gathered} n_{H_2}=0,13 mol \\ \to n_{O{H}^{-}}=0,26 mol=2n_{Ba}+n_{Na} \end{gathered}$$

Đồng thời ta cũng giải được số mol Ba, Na lần lượt là 0,1 và 0,06 mol.

Ta có:$m_{kettua}=0,72+15,08-0,13.2=15,54 gam$ 

Trong X chứa 0,3a mol Al(NO₃)₃ và 0,2a mol Al₂(SO₄)₃.

Giả sử số mol SO₄^2- lớn hơn số mol Ba²⁺

suy ra 

vậy kết tủa chứa BaSO₄ 0,1 mol.

$\to m_{Al{\left(OH\right)}_3}<0$ vô lý

Vậy số mol SO₄^2- nhỏ hơn số mol Ba²⁺ vậy kết tủa chứa 0,6a mol BaSO₄

Số mol Al(OH)₃ tối đa có thể tạo ra là 0,7a mol

$\to n_{O{H}^{-}ktmax}=2,1a<0,2333$

do vậy kết tủa có bị hòa tan một phần

$\to n_{Al{\left(OH\right)}_3}=4n_{A{l}^{3+}}-n_{O{H}^{-}}=2,8a-0,26$

$\to a=1$