Cho m gam hỗn hợp gồm Al4C3, CaC2 và Ca vào nước (dùng rất dư)

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ta có: $n_{Al{\left(OH\right)}_3}=0,04 mol$ 

Ta có: $\overline{M_Y}=18,9$ 

Dẫn Y qua bình đựng Br₂ dư thấy Br₂ phản ứng 0,12 mol.

Gọi số mol Al₄C₃, CaC₂ và Ca lần lượt là a, b, c.

Do vậy khí X thu được gồm 3a mol CH₄, b mol C₂H₂ và c mol H₂.

Mặt khác:$n_{AlOH{)}_3}=4a-2b-2c=0,04$ 

Cho X qua Ni thu dược hỗn hợp Y chỉ gồm các hidrocacbon nên số mol của Y là 3a+b mol

Mặt khác bảo toàn liên kết π:2b-c=0,12 

Giải hệ: a=b=0,1; c=0,08

$\to m=24 gam$