Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Xét NaOH +X

 tạo 0,52 mol NaCl và 0,14 mol $N{a}_{2}S{O}_4$ và dư 0,05 mol $N{a}^{+}$ 

Ghép với $Al{O_2}^{-}$ $\Rightarrow$tạo 0,05 mol $NaAl{O}_2$

Đặt $n_{Al}=x; n_{Mg}=y$

 

Giải hệ có:  

TH1: $BaS{O}_4$ đạt cực đại

$\Rightarrow n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=n_{S{O}_4}=0,14 mol$

$\Rightarrow n_{KOH}=0,14.8=1,12 mol$ 

Ghép tương tự NaOH, ta thấy $B{a}^{2+},K^{+},S{O_4}^{2-},C{l}^{-}$ còn dư 0,6 mol điện tích

Ghép với $Al{O_2}^{-}$$\Rightarrow$ghép được 0,15 mol

$\Rightarrow$vẫn chưa đủ $\Rightarrow$ còn $O{H}^{-}$ dư

Rắn gồm 0,14 mol $BaS{O}_4; 0,15 mol MgO\Rightarrow$ m_rắn =38,62g

TH2: $Al{\left(OH\right)}_3$ đạt cực đại

$\Rightarrow$ các ion trong dung dịch gồm $B{a}^{2+},K^{+},S{O_4}^{2-},C{l}^{-}$

(ta đang giả sử $B{a}^{2+}, S{O_4}^{2-}$ cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch)

Đặt $n_{B{a}^{2+}}=a\Rightarrow n_{K^{+}}=8a$

Bảo toàn điện tích:

$n_{BaS{O}_4}=n_{B{a}^{2+}}=0,08 mol$

 

$\Rightarrow$m_rắn tối đa =38,62 (g)