Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch

* Hướng dẫn giải

Gọi n _Mg = a; n _Zn = b  ⇒ 24a + 27b = 8,9g (1)

 n_{HNO3 ban đầu} = 0,5

  n_N2O = 0,045

 Gọi số mol muối NH₄NO₃ là x mol

Bảo toàn e ta có: 2n_Mg + 2n_Zn = 8n_N2O + 8n_NH4NO3

⇒ 2a + 2b – 8x = 0,36 (2)

Bảo toàn nguyên tố N ta có:

n _HNO3 = n _{NO3- trong muối KL} + 2n _NH4NO3 + 2n _N2O

⇒10n _N2O + 10n _NH4NO3 = 0,5 mol ( n _{NO3- trong muối KL} = n _e = 8n _NH4NO3 + 8n _N2O)

⇒ n _NH4NO3 = 0,005 (mol)

⇒ n _{NO3- trong muối KL} = 0,4 mol

   m_muối = m_{NO3-/muối KL} + m_KL + m_NH4NO3 = 0,4.62 + 8,9 + 0,005.80 = 34,1

     Đáp án B.