Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO3 a

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

$\to 45,2 gcr Y\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to } 0,35 mol S{O}_2$

Giả sử chất rắn Y gồm Ag (a mol), Cu (2a mol)

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Y}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{Ag}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}} \iff 108\mathrm{a}+ 64.2\mathrm{a}=45,2\iff \mathrm{a}=0,192 \mathrm{mol}$

$n_{e nhường} =n_{Ag}+2n_{Cu}=0,192+2.2.0,192 =0,96>2n_{S{O}_2}=2.0,35=0,7 mol$

=> Mg và Al phản ứng hết và Cu²⁺ dư.

Ta có hệ pt: 

$\left\{\begin{array}{l}108{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ag}}+64{\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=45,2\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Ag}}+2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,7\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ag}}=0,3=\mathrm{a}\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=0,2\end{array}\right.$