Chia dung dịch hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3 thành hai phần bằng nhau. Phần một hòa tan vừa đúng 2,56 gam bột Cu. Phần hai tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu được...

* Hướng dẫn giải

Chọn B.

- Gọi x là số mol của Al₂(SO₄)₃ ⇒ \({{n}_{A{{l}^{3+}}}}=2x\ mol\)

- Phần 1: hòa tan vừa đúng với 0,04 mol Cu → \({{n}_{Cu}}={{n}_{F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}=0,04\ mol\)

- Phần 2: tác dụng với 0,2 mol dung dịch Ba(OH)₂ thu được kết tủa gồm:

· Fe(OH)₃: Nhận thấy \(3{{n}_{F{{e}^{3+}}}}<{{n}_{O{{H}^{-}}}}\to {{n}_{Fe{{(OH)}_{3}}}}=0,08\ mol\Rightarrow {{m}_{Fe{{(OH)}_{3}}}}=8,56\ (g\)

· BaSO₄: Nếu \({{n}_{BaS{{O}_{4}}}}={{n}_{B{{a}^{2+}}}}=0,2\ mol\to {{m}_{BaS{{O}_{4}}}}+{{m}_{Fe{{(OH)}_{3}}}}>50,5\ gam\)

\(\Rightarrow {{n}_{SO_{4}^{2-}}}=3({{n}_{A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}+{{n}_{F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}})=3\text{x}+0,12\to {{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=699\text{x}+27,96\ (g)\)

· Al(OH)₃: Xét trường hợp tạo kết tủa của Al(OH)₃  (với \({{n}_{O{{H}^{-}}}}\)_{còn lại} = 0,16 mol)

- Trường hợp 1: Al(OH)₃ không bị hòa tan.

+ Khi đó \(3{{n}_{A{{l}^{3+}}}}=6x\ge {{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,16\Rightarrow x>0,0267\) mà \({{n}_{SO_{4}^{2-}}}=3\text{x}+0,12<0,2\Rightarrow x<0,0267\) (vô lí)

- Trường hợp 2: Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

+ Khi đó: \({{n}_{Al{{(OH)}_{3}}}}=4{{n}_{A{{l}^{3+}}}}-{{n}_{O{{H}^{-}}}}=8\text{x}-0,16\Rightarrow {{m}_{Al{{(OH)}_{3}}}}=624\text{x}-12,48\ (g)\)

mà \({{m}_{Fe{{(OH)}_{3}}}}+{{m}_{BaS{{O}_{4}}}}+{{m}_{Al{{(OH)}_{3}}}}=50,85\to x=0,02\ mol$. Vậy $\frac{{{n}_{A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}}{{{\text{n}}_{F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}}=\) 1/2