Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam một hợp chất hữu cơ đơn chức X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. CTĐGN của X là

* Hướng dẫn giải

Theo giả thiết: 1,88 gam A + 0,085 mol O₂  →  a mol CO₂ + a mol H₂O

Bảo toàn khối lượng: \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = {m_A} + {m_{{O_2}}} = 5,8 + 0,4.32 = 18,6{\mkern 1mu} gam\)

→ 44.a + 18.a = 18,6 => a = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố C: n_C = n_CO2 = a = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố H: n_H = 2.n_H2O = a.2 = 0,6 mol

Bảo toàn nguyên tố O: n_{O (trong A)} + 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O => n_{O (trong A)} = a.2 + a - 0,4.2 = 0,1 mol

Þ n_C : n_H : n_O  =  0,3 : 0,6 : 0,1  =  3 : 6 : 1

Vậy công thức của chất hữu cơ A là C₃H₆O

Đáp án cần chọn là: B