Cho 0,15 mol Cu và 0,3 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 (loãng).

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Có quá trình khử. \(4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}+3e\to NO+2{{H}_{2}}O\)

Có \({{n}_{{{H}^{+}}}}=1\text{ mol, }{{n}_{NO_{3}^{-}}}=0,6mol\to {{H}^{+}}\) hết \(\to 2{{n}_{Cu}}+{{n}_{F{{e}^{2+}}}}\) nhận tối đa \(=\frac{3}{4}{{n}_{{{H}^{+}}}}=0,75mol\)

Quá trình oxi hóa. \(Cu\to C{{u}^{2+}}+2e\) và \(F{{e}^{2+}}\to F{{e}^{3+}}+1e\)

\({{n}_{e}}\) cho tối đa \(=2{{n}_{Cu}}+{{n}_{F{{e}^{2+}}}}=2.0,15+0,3=0,6mol<\)n_{e nhận tối đa}

Vậy chứng tỏ NO được tính theo số mol e cho \(\to NO=0,6/3=0,2mol.\)

\(\to V=4,48\) lít