Thêm 1 hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí....

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phân tích: Ta có thể tóm tắt toàn bộ quá trình phản ứng như sau

\(X\left\{ \begin{array}{l} AgN{O_3},{x^{mol}}\\ Cu\left( {N{O_3}} \right),{x^{mol}} \end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l} Al0,03mol\\ Fe0,05mol \end{array} \right.\)    → Rắn Y (3 kim loại)  H₂ 0,035 mol

Chất rắn Y gồm 3 kim loại nên Fe dư và Y gồm Fe dư, Ag, Cu.

Gọi số mol Fe phản ứng ở phản ứng đầu là ymol

Ta có:  n_{e nhận} = nAg⁺ + 2nCu²⁺ = 3x

n_{e nhường}   = 3nAl + 2nFe pư = 3.0,03 + 2y

Bảo toàn e, được : 3x=0,09+2y.

Lại có: n_{Fe dư} =n_H2 =0,035 (chỉ có Fe phản ứng với HCl sinh ra H₂ )

→ y=0,05−0,035=0,015→x=0,04mol

Vậy nồng độ của 2 muối ban đầu là 0,4M.