Đốt cháy hỗn hợp kim loại gồm 1,92 g Mg và 4,48 g Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua(không còn khí dư). Phần trăm...

* Hướng dẫn giải

n_Mg = 0,08 mol; n_Fe = 0,08 mol

Khi phản ứng với X thì có x mol Cl₂ và y mol O₂ phản ứng

Giả sử tạo a mol Fe²⁺ và (0,08 – a) mol Fe³⁺

Bảo toàn điện tích: 2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y

n_O = ½ n_HCl = 0,12 mol = 2y

⇒ 0,4 – a = 2x + 4.0,06⁽¹⁾

Sau đó: phản ứng với AgNO₃ tạo: (2x + 0,24) mol AgCl và a mol Ag

⇒ 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a ⁽²⁾

Từ (1),(2) ⇒ x = 0,07; a = 0,02 mol

⇒%VCl₂(X)=53,85 %