Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch và 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y. Khối lượng Fe bị oxi khử bởi...

* Hướng dẫn giải

n_CuSO4 = 0,065 mol

Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại Y => kim loại trong X còn dư

Giả sử Zn phản ứng hết, Fe còn dư

n_{Cu sinh ra} = n_CuSO4 = 0,065 mol

=> m_{Fe dư} = 6,96 – 0,065.64 = 2,8 gam

Giả sử n_Zn= a(mol); n_Fe(pư) = b(mol)

=> m_{KL phản ứng} = 65a + 56b = 6,8 – 2,8 = 4   (1)

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} => 2a + 2b = 0,065.2   (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,04; b = 0,025

Vậy lượng sắt bị oxi hóa bởi là: 0,025.56 = 1,4g

Đáp án cần chọn là: A