Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây (giả sử muối đồng không bị thủy phân), tính t?

* Hướng dẫn giải

* Giai đoạn 1: pH = 2 => [H+] = 0,01 => nHCl = 0,008 (mol)

* Giai đoạn 3: pH = 13 => [OH-] = 0,1 => nNaOH = 0,08 (mol) => nNaCl = 0,08 (mol)

nCuCl₂ = 0,08*0,02 = 0,016 (mol)

=> nCl^- = 2 * nCuCl₂ + nHCl + nNaOH = 0,12 (mol)

Vì ở giai đoạn 3, nước đã bị điện phân bên catot (sinh ra OH^-) nên bên anot chỉ có Cl^- điện phân.

=> nCl^- = n_{e trao đổi} = 0,12 (mol)

=> n_{e trao đổi} = It/F => t = 1200s

Đáp án cần chọn là: C