Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là

* Hướng dẫn giải

Do dung dịch sau điện phân chứa 2 chất là: Na₂SO₄ và NaOH. Tỉ lệ mol CuSO₄ và NaCl là 1:3 nên Cu²⁺ bị điện phân hết trước.

Al + OH^- → AlO₂^- + 1,5H₂

\( =  > {n_{O{H^ - }}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{{1,5}} = 0,05{\rm{\;}}mol\)

Quá trình điện phân:

Cu²⁺ + 2Cl^- → Cu + Cl₂

 a          2a          a       a

2Cl^- +    2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2OH^-

a(=3a-2a)            0,5a   0,5a  a=0,05

m _giảm= 64a + 71a + 71.0,5a + 2.0,5a = 8,575 gam < 10,375

=> H₂O bị điện phân: m_H2O = 10,375 - 8,575 = 1,8 gam

H₂O → H₂ + 0,5O₂

0,1         0,1    0,05 mol

Tại anot: 0,075 mol Cl₂, 0,05 mol O₂

=> n_e = 0,075.2 + 0,05.4 = 0,35 mol

\( =  > t = \frac{{{n_e}.96500}}{I} = \frac{{0,35.96500}}{{1,34}} = 25205,2{\rm{\;}}(s) = 7{\mkern 1mu} (h)\)

Đáp án cần chọn là: A