Nung 7,58 gam Cu(NO3)2trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,88 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 500 ml dung dịch Y. D...

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Gọi $n_{Cu(N{O}_{3{)}_2}}$ phản ứng là x mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{gathered} 2CU{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t0}{\to }2CuO+4N{O}_2+O_2 \\ x x 2x 0,5x mol \end{gathered}$$

Bảo toàn khối lượng ta có: m_{chất rắn ban đầu} = m_{chất rắn sau} + m_X

Suy ra 7,58 = 4,88 + 92x + 16x suy ra x = 0,025 mol

Hấp thụ X vào nước:

$$\begin{gathered} o_2+4N{O}_2+2H_{2}O\to 4HN{O}_3 \\ 2x 2x mol \end{gathered}$$

$n_{HN{0}_3}$= 2x = 0,05 mol suy ra [H⁺] =$\frac{0,05}{0,5}$= 0,1M

Vậy dung dịch Y có pH = –log[H⁺] = 1