Đốt cháy X , Y với lượng oxi vừa đủ, luôn thu được CO2 có số mol bằng số mol O2 ?

* Hướng dẫn giải

- Ta có: nH₂ = nKOH/2 = 0,2 mol ⇒ m_ancol = m_b.tăng + 2nH₂ = 15,6 (g)

⇒ \(\overline {{M_F}} = \frac{{{m_{anco}}_l}}{{2{n_{{H_2}}}}} = 39\left( { = \frac{{{M_{C{H_3}OH}} + {M_{{C_2}{H_5}OH}}}}{2}} \right)\)  : 2 ancol đó là CH₃OH (0,2 mol) và C₂H₅OH ( 0,2 mol)

- Khi đốt cháy E thì: nCO₂ = nO₂ = nCO₂ (K) + nCO₂(F) + nK₂CO₃ = nCO₂ (K) + 0,8

BTKL → \({n_{{H_2}O}} = \frac{{{m_E} + 32{n_{{O_2}}} - 44{n_{CO}}_{_2}}}{{18}} = \frac{{20,64 - 12{n_{C{O_2}(K)}}}}{{18}}\)

- Khi cho E tác dụng với KOH thì: m_K = m_E + 56n_KOH - m_ancol = 37,04 (g)

\({n_{H(K)}} = 2{n_{{H_2}O}} + {n_{KOH}} - {n_{H(F)}} = \frac{{6,24 - 12{n_{C{O_2}(K)}}}}{9} \Rightarrow {n_{{H_2}O(K)}} = \frac{{6,24 - 12{n_{C{O_2}(K)}}}}{{18}}(1)\)

- Khi đốt cháy K thì m_F + 32nO₂ = 44nCO₂ (K) + 18nH₂O (K)+138nK₂CO₃ ⇒ nCO₂ (K) = 0,52 mol

- Thay nCO₂ vào (1) nhận thấy nH₂O(K)=0 ⇒ trong muối K không chứa H.

- Gọi muối K   \(\left\{ \begin{array}{l} {C_x}{(COOK)_2}:1,5a\\ {C_y}{(COOK)_2}:a \end{array} \right.\)   ⇒ 3a+2a =0,4 ⇒ a= 0,08 ⇒ 0,12x+0,08y = 0,32 ⇒ x= 0 và y = 4

mà nCH₃OH = nC₂H₅OH= n(COOK)₂ + nC₄(COOK)₂ ⇒ \(\left\{ \begin{array}{l} X:{H_3}COOC - COO{C_2}{H_5}\\ Y:{H_3}COOC - C \equiv C - C \equiv C - COO{C_2}{H_5} \end{array} \right.\)

Vậy tổng số nguyên tử nguyên tố có trong Y là 21