Cho 1,68 gam Fe và 2,88 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,75M và NaNO3 0,3M?

* Hướng dẫn giải

nFe = 0,03 (mol); nCu = 0,045 (mol)

nH₂SO₄ = 0,4. 0,75 = 0,3 (mol)

nNaNO₃ = 0,4. 0,3 = 0,12 (mol)

Qúa trình nhận e : 4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + H₂O

                              0,3→0,075 →0,225 (mol)

Dễ thấy n_{e nhận max} = 0,225 (mol) n_{e nhường max} = 3nFe + 2nCu = 3. 0,03 + 2. 0,045 = 0,18 (mol) < n_{e nhận max} => Fe, Cu bị oxi hóa lên số oxi hóa tối đa Fe³⁺ , Cu²⁺. H⁺ , NO₃^- vẫn còn dư sau phản ứng.

Bảo toàn e ta có: 3nFe + 2nCu = 3nNO

=> nNO = 0,18/3 = 0,06 (mol)

BTNT N: nNO₃^- dư = 0,12 – 0,06 = 0,06 (mol)

Bảo toàn điện tích đối với dd sau pư ta có:  1.nNa  = 2.nSO₄^2- + 1.nNO₃^-

=> x+ 0,12 = 2. 0,3 + 1.0,06 => x = 0,54 (mol) => V_NaOH = 0,54 : 1 = 0,54 (lít) = 540 (ml)