Dẫn 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm C2H2, C2H4, CH4 lần lượt qua bình 1 chứa dung dịch AgNO3

Chọn B

Ở bình 1, C₂H₂ bị giữ lại theo phản ứng:

$\begin{array}{l}CH\equiv CH+2AgN{O}_3+2N{H}_3\to CAg\equiv CAg\downarrow +2N{H}_{4}N{O}_3\\ 0,03 \leftarrow 0,03 mol\end{array}$

→  = 0,03.22,4 = 0,672 (lít)

Ở bình (2), C₂H₄ bị giữ lại theo phản ứng:

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

Khối lượng bình 2 tăng chính là khối lượng C₂H₄ phản ứng.

 $n_{C_2{H}_4}=\frac{1,68}{28}=0,06\left(mol\right)$→  = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)

→  $V_{C{H}_4}$= 4,032 – 0,672 – 1,344 = 2,016 (lít).