Trộn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 0,08M và H2SO4 0,01M

Đáp án đúng là: B

$n_{H^{+}}=n_{HN{O}_3}+2n_{H_{2}S{O}_4}=0,5.0,08+2.0,5.0,01=0,05mol$

$n_{O{H}^{-}}=n_{KOH}=0,5xmol$

pH = 12 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 – 12 = 2 → [OH^-] = 10^-2M

$\begin{array}{l}{H}^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O\\ 0,050,5x\end{array}$

$\to n_{O{H}^{-}\left(du\right)}=0,5x-0,05mol$