Cho m gam P2O5 tác dụng với 507 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,

Đáp án đúng là: D

Khi cho P₂O₅ vào nước có phản ứng:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Do đó để bài toán trở nên đơn giản, ta coi bài toán như phản ứng của H₃PO₄ với dung dịch kiềm:

$\to n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{m}{71}mol$

Các trường hợp có thể xảy ra:

+ TH₁: NaOH và H₃PO₄ phản ứng vừa đủ tạo muối

Khi đó $n_{H_{2}O}=n_{NaOH}=1,014mol$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: $m_{H_{3}P{O}_4}+m_{NaOH}=m_{muoi}+m_{H_{2}O}$

$\to \frac{98m}{71}+40.1,014=3m+1,014.18\to m=13,77$

$\to n_{H_{3}P{O}_4}=0,19\to \frac{n_{NaOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=5,23\to$NaOH dư

Do đó trường hợp này không thỏa mãn

+ TH₂: Chất rắn thu được gồm Na₃PO₄ và NaOH dư

Có phản ứng xảy ra như sau:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

$\begin{array}{l}\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{NaOH\left(phanung\right)}=3n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{3m}{71}\\ n_{N{a}_{3}P{O}_4}=n_{H_{3}P{O}_4}=\frac{m}{71}\end{array}\right.\\ \to n_{NaOH\left(du\right)}=1,014-\frac{3m}{71}\end{array}$

Do đó: