Cho hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe và 0,96 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M.

Đáp án đúng là: A

Ta có: n_Fe = 0,01 mol; n_Cu = 0,015 mol; $n_{H_{2}S{O}_4}=0,1mol;n_{KN{O}_3}=0,04mol$

$n_{H^{+}}=2n_{H_{2}S{O}_4}=0,2mol;n_{N{O}_3^{-}}=0,04mol$

$\begin{array}{l}3Cu+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3C{u}^{2+}+2NO+4H_{2}O\\ 0,0150,040,01\to 0,015\end{array}$(1)

$\begin{array}{l}Fe+4H^{+}+N{O}_3^{-}\to F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ 0,010,040,01\to 0,01\end{array}$(2)

Tổng số mol H⁺ tham gia phản ứng (1) và (2) là 0,08 mol

→ H⁺ dư 0,2 – 0,08 = 0,12 mol

Dung dịch X có chứa Cu²⁺ (0,015 mol), Fe³⁺ (0,01 mol) và H⁺ (0,12 mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

$\to n_{O{H}^{-}}=n_{H^{+}}+2n_{C{u}^{2+}}+3n_{F{e}^{3+}}=0,12+2.0,015+3.0,01=0,18mol=n_{NaOH}$

→ V = 0,18 lít = 180 ml