a. Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,1M với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M.

a. Có n_HCl = 0,04 mol, n_NaOH = 0,02 mol

$\begin{array}{l}{H}^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O\\ \text{0,02 0,02 mol }\end{array}$

Suy ra $n_{H^{+}}$ (dư) = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

Suy ra [H⁺] = $\frac{0,02}{0,4+0,1}$  = 0,04

Vậy pH = -log(0,04) $\approx$ 1,40

b. Phương trình phản ứng:

NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O

Số mol của NH₃ là: $n_{N{H}_3}=\frac{6,72}{22,4}$  = 0,3mol

$\begin{array}{l}N{H}_{4}HC{O}_3\to N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O\\ 0,3\text{ 0,3 mol}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: = 0,3 mol

Vậy = 0,3.79 = 23,7 gam.