a. Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,2M với 300 ml dung dịch KOH 0,1M.

a. Có n_HCl = 0,06 mol, n_KOH = 0,03 mol

$\begin{array}{l}{H}^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O\\ \text{0,03 0,03 mol }\end{array}$

Suy ra (dư) = 0,06 – 0,03 = 0,03 mol

Suy ra [H⁺] =$\frac{0,03}{0,3+0,3}$  = 0,05

Vậy pH = -log(0,05)$\approx$ 1,30

b. Phương trình phản ứng:

2NH₄NO₃ → 2H₂O + N₂O

Số mol của N₂O là:  $n_{N_{2}O}=\frac{3,36}{22,4}$= 0,15 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:$n_{N{H}_{4}N{O}_3}$ = 0,3 mol

Vậy$n_{N{H}_{4}N{O}_3}$ = 0,3.80 = 24 gam