Cho 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,01M; H2SO4 0,02M.

a. $\Sigma n_{H^{+}}$ = n_HCl + 2 = 0,001 + 0,004 = 0,005 mol

$n_{C{l}^{-}}$= n_HCl = 0,001 mol

$n_{S{O_4}^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}$= 0,002 mol

b. $n_{H^{+}}$ = 0,005 mol, $n_{O{H}^{-}}$ = 0,01.0,4 = 0,004 mol

$\begin{array}{l}{H}^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O\\ 0,004\text{ 0,004 mol}\end{array}$

Suy ra (dư) = 0,005 – 0,004 = 0,001 mol

Suy ra [H⁺ dư] = $\frac{0,001}{0,1+0,4}$  = 0,002

Vậy pH = -log(0,002)$\approx$ 2,7