1. Dung dịch X có chứa 0,1 mol NH4+, 0,2 mol Fe3+, 0,2 mol SO42- và a mol Cl-.

1. Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,1.1 + 0,2.3 = 0,2.2 + a.1

Suy ra a = 0,3

Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,1.18 + 0,2.56 + 0,3.35,5 + 0,2.96 = 42,85 gam

2. Vì thu được 3x gam rắn nên giả sử hỗn hợp rắn còn NaOH dư và muối photphat trung hòa

$\begin{array}{l}{P}_2{O}_5+H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4\\ \frac{x}{142}\frac{2x}{142}\text{ mol}\end{array}$

n_NaOH = 1,352 mol.

Qui đổi về:

PO₄^3- = $\frac{2x}{142}$ , Na⁺ = 1,352

OH^-: Bảo toàn điện tích: 1,352 – 3.$\frac{2x}{142}$

Bảo toàn khối lượng: 3x = 95.$\frac{2x}{142}$  + 1,352.23 + 17.( 1,352 – 3.$\frac{2x}{142}$ )

Suy ra x = 22,72 gam.