Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)2 0,10M

* Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Ta có: $n_{H^{+}}$ = n_HCl = 0,12.0,07 = 0,0084 mol

$n_{O{H}^{-}}=2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 2.0,03.0,1=0,006 mol

Phương trình: H⁺ + OH^- → H₂O

Nhận thấy $n_{O{H}^{-}}<n_{H^{+}}$ nên H⁺ dư

Suy ra (dư) = 0,0084 − 0,006 = 0,0024 mol

[H⁺ dư] =$\frac{0,0024}{0,1}$ = 0,024M

Suy ra pH = −lg[H+] = −log(0,024) = 1,62