Hỗn hợp X (gồm CH4 và C3H8) có tỉ khối so với không khí bằng 0,793. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X (đktc)

a. Các phương trình phản ứng:

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

C₃H₈ + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3CO₂ + 4H₂O

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

b. Đặt số mol của CH₄ và C₃H₈ lần lượt là a, b

Có n_X = a + b = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol (1)

Có: m_X = 16a + 44b = 0,2.22,997 $\approx$4,6 (2)

Từ (1), (2) suy ra a = 0,15, b = 0,05

Ta có sơ đồ:

$\begin{array}{l}C{H}_4\to C{O}_2\\ 0,15\text{ 0,15}\end{array}$, $\begin{array}{l}{C}_3{H}_8\to 3C{O}_2\\ 0,05\text{ 0,15}\end{array}$ 

Suy ra $n_{C{O}_2}$ = 0,15 + 0,15 = 0,3 mol

$\begin{array}{l}C{O}_2+ Ba{\left(OH\right)}_2\to BaC{O}_3+H_{2}O\\ 0,3\text{ 0,3 mol}\end{array}$

Vậy khối lượng kết tủa thu được là $m_{BaC{O}_3}$ = 0,3.197 = 59,1 gam.