Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A thu được 1,68 lít khí CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. Công thức phân tử

Đáp án đúng là: C

Số mol của CO₂ là: $n_{C{O}_2}=\frac{1,68}{22,4}$ = 0,075 mol = n_C

Số mol của H₂O là: $n_{H_{2}O}=\frac{1,8}{18}$ = 0,1 mol

Vì $n_{H_{2}O}>n_{C{O}_2}$ nên A là ankan

Suy ra n_A = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol

Giả sử công thức phân thử của A là C_nH_2n+2 (n $\ge$1, nguyên)

Suy ra $n_A=\frac{n_C}{n_A}=\frac{0,075}{0,025}$ = 3

Vậy A là C₃H₈