Đốt cháy hoàn toàn một lượng khí gas (có thành phần là propan và butan) cần 4,75 mol O2 và sinh ra

Đáp án đúng là: A

Cách 1:

Số mol H₂O là: $n_{H_{2}O}=\frac{66,6}{18}$ = 3,7 mol

$\begin{array}{l}{C}_3{H}_8+5O_2\to 3C{O}_2+4H_{2}O\\ x\text{ 5x 3x 4x mol }\end{array}$ 

$\begin{array}{l}2C_4{H}_{10}+13O_2\to 8C{O}_2+10H_{2}O\\ \text{y 6,5y 4y 5y mol}\end{array}$

Suy ra 5x + 6,5y = 4,75 (1) và 4x + 5y = 3,7 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,3; y = 0,5

Suy ra $n_{C{O}_2}$ = 0,9 + 2 = 2,9 mol

Vậy = 2,9.22,4 = 64,96 lít

Cách 2:

Bảo toàn O có :

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=n_{O_2}-\frac{1}{2}.n_{H_{2}O}=4,75-\frac{1}{2}.3,7=2,9mol\\ V_{C{O}_2}=2,9.22,4=64,96lit\end{array}$