Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai anken đồng đẳng liên tiếp X

Số mol anken là: n_anken = $\frac{4,48}{22,4}$= 0,2 mol

Khi đốt cháy anken ta luôn thu được n_CO2 = n_H2O

Đặt $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$ = a mol

Theo đề bài ta có: $m_{C{O}_2}-m_{H_{2}O}$= m + 18,72 – m = 18,72 gam

Suy ra 44a - 18a = 18,72

Suy ra a = 0,72

Gọi công thức của 2 hiđrocacbon là: $C_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}}$

Suy ra $\overline{n}=\frac{n_{C{O}_2}}{n_{hh}}=\frac{a}{0,2}=\frac{0,72}{0,2}$= 3,6