Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm propan và butan thu được hỗn hợp CO2 và H2O

* Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

C₃H₈ + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  3CO₂ + 4H₂O (1)

2C₄H₁₀ + 13O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 8CO₂ + 10H₂O (2)

Gọi x, y lần lượt là số mol của C₃H₈ và C₄H₁₀

Theo phương trình phản ứng (1) và (2) ta có

$n_{C{O}_2}$ = 3x + 4y, = 4x + 5y

Mà $\frac{n_{C{O}_2}}{n_{H_{2}O}}=\frac{25}{32}$  suy ra $\frac{3x+4y}{4x+5y}=\frac{25}{32}$  suy ra $\frac{x}{y}=\frac{3}{4}$ suy ra x = 3; y = 4

Vậy thành phần phần trăm theo số mol của butan trong hỗn hợp là:

$\frac{4}{4+3}.100\%$= 57,14%.