Đốt cháy hoàn toàn 5,80 gam chất X thu được 2,65 gam Na2CO3, 2,26 gam H2O và 12,1 gam CO2.

Chọn đáp án A

Phương pháp giải:

- Tính số mol của Na₂CO₃, CO₂, H₂O, suy ra số mol và khối lượng của C, H, Na

- Tính tổng khối lượng C, H, Na và so sánh với khối lượng của X để kết luận X có chứa Oxi hay không

- Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_zNa_t

$x:y:z:t=n_C:n_H:n_O:n_{Na}$

- Kết luận

Giải chi tiết:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{\mathrm{2,65}}{106}=\mathrm{0,025}mol\to n_{Na}=2n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\mathrm{2.0,025}=\mathrm{0,05}mol\to m_{Na}=\mathrm{0,05.23}=\mathrm{1,15}gam$

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{12,1}}{44}=\mathrm{0,275}mol\to n_C=n_{C{O}_2}+n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\mathrm{0,275}+\mathrm{0,025}=\mathrm{0,3}mol\to m_C=\mathrm{0,3.12}=\mathrm{3,6}gam$

$n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{2,26}}{18}=\mathrm{0,125}mol\to n_H=2n_{H_{2}O}=\mathrm{2.0,125}=\mathrm{0,25}mol\to m_H=\mathrm{1.0,25}=\mathrm{0,25}gam$

Ta có: m_C + m_H + m_Na = 3,6 + 1,15 + 0,25 = 5 gam < m_X

→ Trong X chứa O, m_O = m_X – (m_C + m_H + m_Na) = 0,8 gam

$n_O=\frac{\mathrm{0,8}}{16}=\mathrm{0,05}mol$

Gọi công thức phân tử của X là C_xH_yO_zNa_t

$x:y:z:t=\mathrm{0,3}:\mathrm{0,25}:\mathrm{0,05}:\mathrm{0,05}=6:5:1:1$

Vậy công thức phân tử của X là C₆H₅ONa