Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 loãng thu

a.

Phương pháp giải:

- Gọi số mol của Cu và Fe lần lượt là x và y mol - Lập phương trình khối lượng hỗn hợp - Áp dụng bảo toàn electron - Lập hệ phương trình, giải ra số mol của Cu và Fe - Tính khối lượng Cu

Giải chi tiết:

$n_O=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}mol$

Gọi số mol của Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu là x và y

$m_{hh}=m_{Cu}+m_{F\text{e}}\to 64x+56y=\mathrm{15,2}\left(1\right)$

Quá trình trao đổi electron:

$C{u}^0\to C{u}^{2+}+2e$                         $N^{+5}+3e\to N^{+2}$

$F{e}^0\to F{e}^{3+}+3e$

Áp dụng bảo toàn electron: $2n_{Cu}+3n_{Fe}=3n_{NO}$

→ 2x + 3y = 3.0,2→ 2x + 3y = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) suy ra  x = 0,15 và y = 0,1

Vậy m_Cu = 0,15.64 = 9,6 gam