Hòa tan hoàn toàn 2,34 gam hỗn hợp Al và Mg vào lượng vừa đủ HNO3 đặc (đun nóng) thu được

Phương pháp giải:

- Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol - Biểu diễn khối lượng hỗn hợp (*) - Áp dụng bảo toàn electron (**) - Từ (*) và (**) tìm được số mol Al và Mg - Tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

Giải chi tiết:

$n_{N{O}_2}=\frac{\mathrm{5,376}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,24}mol$

Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y

→ 27x + 24y = 2,34 (*)

Quá trình trao đổi electron

 $A{l}^0\to A{l}^{+3}+3e$                                   $N^{+5}+1e\to N^{+4}$

$M{g}^0\to M{g}^{+2}+2e$

Áp dụng bảo toàn electron: $3n_{Al}+2n_{Mg}=n_{N{O}_2}$

→ 3x + 2y = 0,24 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,06 và y = 0,03

$m_{Al}=\mathrm{27.0,06}=\mathrm{1,62}gam\to \%m_{Al}=\frac{\mathrm{1,62}}{\mathrm{2,34}}.100\%=\mathrm{69,23}\%$

$m_{Mg}=\mathrm{2,34}-\mathrm{1,62}=\mathrm{0,72}gam\to \%m_{Mg}=\frac{\mathrm{0,72}}{\mathrm{2,34}}.100\%=\mathrm{30,77}\%$