b) Cô cạn dung dịch X sau đó đem nung chất rắn thu được thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí (Hiệu

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học - Tính số mol NO₂ theo lý thuyết - Từ hiệu suất, tính số mol NO₂ thực tế - Tính số mol HNO₃ theo NO₂, tính nồng độ HNO₃ - Suy ra nồng độ H⁺ và pH của dung dịch.

Giải chi tiết:

PTHH:

$2Al{\left(N{O}_3\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }A{l}_2{O}_3+6N{O}_2+\frac{3}{2}{O}_2$

     0,06               →         0,18

$Mg{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t^0}{\to }MgO+2N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

    0,03              →          0,06

Vậy $n_{N{O}_2\left(lt\right)}=\mathrm{0,18}+\mathrm{0,06}=\mathrm{0,24}mol$

Mà hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 60% $\to n_{N{O}_2\left(tt\right)}=\mathrm{0,24.60}\%=\mathrm{0,144}mol$

$2N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2+H_{2}O\to 2HN{O}_3$

 0,144                 →     0,144

$\to C_{M\left(HN{O}_3\right)}=\frac{\mathrm{0,144}}{\mathrm{0,8}}=\mathrm{0,18}M\to \left[H^{+}\right]=C_{M\left(HN{O}_3\right)}=\mathrm{0,18}M$

$\to pH=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \mathrm{0,18}=\mathrm{0,745}$