Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

- Từ số mol các axit và bazo ban đầu tính được số mol của ion H⁺ và OH^- (theo a).

- Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

- Tính toán theo PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Giải chi tiết:

$n_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,02}+\mathrm{2.0,01}=\mathrm{0,04}\left(mol\right)$

$n_{O{H}^{-}}=2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,6}a\left(mol\right)$

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 - pH = 1 → [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

PT ion:    H⁺   +   OH^-  →   H₂O

Bđ:        0,04        0,6a               (mol)

Pư:        0,04 →    0,04               (mol)

Sau:         0        0,6a-0,04           (mol)

Ta có: $\left[O{H}^{-}\right]=\frac{\mathrm{0,6}a-\mathrm{0,04}}{\mathrm{0,2}+\mathrm{0,3}}=\mathrm{0,1}\to a=\mathrm{0,15}$