Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và C3H6, sau đó dẫn sản phẩm cháy đi qua bình đựng nước vôi

* Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Theo bài ra ta có sơ đồ:

$X\left\{\begin{array}{l}C{H}_4\\ C_2{H}_2\\ C_2{H}_4\\ C_3{H}_6\end{array}\right.+O_2\to \left\{\begin{array}{l}C{O}_2\\ H_{2}O\end{array}\right.\stackrel{+Ca{\left(OH\right)}_2}{\to }\left\{\begin{array}{l}CaC{O}_3(0,12mol)\\ Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{to}{\to }CaC{O}_3(0,08mol)\end{array}\right.$

Bảo toàn C có: $n_{C{O}_2}=0,12+2.0,08=0,28mol$

Lại có: 

$\begin{array}{l}{m}_{dd\uparrow }=(m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O})-m_{CaC{O}_3}\\ \Rightarrow m_{H_{2}O}=6,44+12-0,28.44=6,12\left(gam\right)\\ \Rightarrow m_{H_{2}O}=\frac{6,12}{18}=0,34mol\end{array}$

Có $n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=(k-1)n_X\Rightarrow k=0,625$

0,16 mol X có khối lượng là: 0,28.12 + 0,34.2 = 4,04 gam.

Vậy 10,1 gam X có số mol là: $\frac{10,1\times 0,16}{4,04}=0,4mol$

10,1 gam X phản ứng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch.

Vậy a = 0,4.0,625 = 0,25 mol.