Cho phản ứng : aAl + bHNO3 -> cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a+b)

Chọn đáp án D

Phương pháp giải:

Cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa của 1 số nguyên tố, xác định chất khử, chất oxi hóa.

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

Bước 3: Đặt hệ số thích hợp trước chất khử, chất oxi hóa sao cho số electron quá trình oxi hóa bằng số electron quá trình khử.

Bước 4: Đặt hệ số thích hợp vào các chất trong phương trình và hoàn thành phương trình.

Giải chi tiết:

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa của 1 số nguyên tố trong phản ứng

$a\stackrel{0}{Al}+bH\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{cAl}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{+2}{dN}O+e{H}_{2}O$

Bước 2,3: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. Đặt hệ số trước chất khử, chất oxi hóa thích hợp sao cho số mol e nhường quá trình oxi hóa = số mol e nhận của quá trình khử

$\begin{array}{c}1x\\ 1x\end{array}\left|\begin{array}{l}A{l}^0\to A{l}^{+3}+3e\\ N^{+5}+3e\to N^{+2}\end{array}\right.$

Bước 3: Đặt hệ số vào chất khử, chất oxi hóa. Cân bằng phương trình

$\stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{+2}{N}O+H_{2}O$

Kiểm tra nguyên tố N bên vế phải sau đó đặt hệ số HNO₃ bên vế trái

Sau đó kiểm tra số H bên vế trái và đặt vào hệ số H₂O bên vế phải

$\stackrel{0}{Al}+4H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{+2}{N}O+2H_{2}O$

Kiểm tra cả 2 vế oxi đều đủ 12 nguyên tử O → phương trình trên được cân bằng

Vậy (a+b) = (1+4) = 5