Trộn 100 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch Y gồm H2SO4

Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

Từ mol của Ba(OH)₂ và NaOH tính được số mol của OH^-

Từ mol của H₂SO₄ và HCl tính được số mol của H⁺

Khi X tác dụng với Y: H⁺ + OH^- → H₂O

+ Nếu H⁺ dư thì pH = - log [H⁺] = 2   

+ Nếu OH^- dư thì pOH = - log [OH^-] → pH = 14 - pOH

Giải chi tiết:

Dung dịch X: n_OH- = 2n_Ba(OH)2 + n_NaOH = 2.0,01 + 0,01 = 0,03 mol

Dung dịch Y: n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,015 + 0,005 = 0,035 mol

Khi X tác dụng với Y:    H⁺    +   OH^- → H₂O

                   Ban đầu:  0,035       0,03             mol

                          Pư:    0,03 ←   0,03             mol

                    Sau pư:   0,005                          mol

→ [H⁺] = 0,005 : (0,1 + 0,4) = 0,01 M

→ pH = - log [H⁺] = 2