Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch H2SO4 2M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,5M và KHCO3 2M.

Phương pháp giải:

Tính được n_H2SO4; n_Na2CO3; n_KHCO3 → n_H⁺; n_CO3^2–; n_HCO3^–

Khi cho từ từ H⁺ vào {CO₃^2–, HCO₃^–} thứ tự các phản ứng là:

(1) H⁺ + CO­₃^2– → HCO₃^–

(2) H⁺ + HCO₃^– → H₂O + CO₂

Giải chi tiết:

Ta có: n_H2SO4 = 0,2 mol; n_Na2CO3 = 0,15 mol; n_KHCO3 = 0,2 mol

→ n_H⁺ = 0,4 mol; n_CO3^2– = 0,15 mol; n_HCO3^– = 0,2 mol

Khi cho từ từ H⁺ vào {CO₃^2–, HCO₃^–} thứ tự các phản ứng là:

                   (1) H⁺  +  CO­₃^2– → HCO₃^–

Bđ:                  0,2       0,15           0,2    mol

Pư:                 0,15 ← 0,15  →     0,15  mol

Sau pư:          0,05        0              0,35  mol

                   (2) H⁺ + HCO₃^– → H₂O + CO₂

Bđ:                 0,05      0,35                           mol

Pư:                 0,05 → 0,05  →             0,05 mol

Sau pư:             0         0,3                    0,05 mol

→ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít