Sục từ từ 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{C{O}_2}=0,35 mol; n_{NaOH}= 0,2 mol;n_{Ca{\left(OH\right)}_2} = 0,1mol$

Tổng: $n_{O{H}^{-}}$ = 0,2 + 0,1. 2 = 0,4 mol và $n_{C{a}^{2+}}$ = 0,1 mol.

Phương trình ion rút gọn:

CO­₂ + 2OH^- → CO₃ ^2- + H₂ O

0,35     0,4

0,2    ←    0,4    →    0,2 mol

$n_{C{O}_2\left(dư\right)}$ =0,35 – 0,2 = 0,15 mol

Tiếp tục xảy ra phản ứng:

CO₃ ^2- + CO₂ + H₂O    →    2HCO^3-

Ban đầu : 0,2     0,15 mol

Phản ứng: 0,15    ←    0,15 mol

CO_3 2- + Ca₂₊    →    CaCO₃ ↓

$$\begin{gathered} n_{{\left(C{O}_3\right)}^{2-}\left(dư\right)} =0,05 mol < n_{C{a}^{2+}} \\ {n}_{CaC{O}_3}=n_{{\left(C{O}_3\right)}^{2-}}\left(dư\right) = 0,05 mol \\ {m}_{CaC{O}_3}=0.05.100=5 gam \end{gathered}$$