Cho 25 lít N2 và 60 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có

* Hướng dẫn giải

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do  $\frac{25}{1}>\frac{60}{3}$→ Hiệu suất tính theo H₂

Đặt thể tích H₂ phản ứng là x lít

→$V_{N_2 pứ}= \frac{x}{3} lít, V_{N{H}_3} \sin h ra=\frac{2x}{3}lít$

$V_{N_2 dư}=\frac{25-x}{3} \left(lít\right), V_{H_2} dư= 60- x\left(lít\right)$

Sau phản ứng thu được N₂ dư, H₂ dư, NH₃

Tổng thể tích khí thu được là

$V_{khí}= V_{H_2 dư}+ V_{N_2 dư}+ V_{N{H}_3}= 60-x+ 25-\frac{x}{3}+ \frac{2x}{3}= 75\to x=15 lít$

$\to H=\frac{V_{H_2 pu}}{V_{H_2 ban đầu}}.100\%=\frac{15}{60}.100\%=25\%$

Đáp án B