Một hỗn hợp gồm 8 mol N2 và 16 mol H2 được nạp vào một bình kín

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Dựa vào công thức: PV=n_RT

Ở nhiệt độ và thể tích không đổi (thể tích bình chứa luôn là 4 lít) và R là hằng số thì áp suất (P) tỉ lệ với số mol (n)

Theo đề áp suất sau bằng $\frac{9}{10}$ áp suất ban đầu

→n_{khí sau pứ}= $\frac{9}{10}$.n_{khí ban đầu}= $\frac{9}{10}$. (8+16)= 21,6 mol

$n_{N{H}_3}$= n_{khí trước pứ} - n_{khí sau pứ}= (8+16)- 21,6= 2,4 mol

Vì  $\frac{V_{N_2}}{1}>\frac{V_{H_2}}{3}$ nên hiệu suất tính theo H₂

$n_{H_2 pứ}= \frac{3}{2}. n_{N{H}_3}$= 1,5. 2,4= 3,6 mol

$H=\frac{n_{H_2 pu}}{n_{H_2 ban đầu}}.100\%=\frac{3,6}{16}.100\%=22,5\%$

Đáp án D