Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một

Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N₂ và y mol H₂

Ta có x + y =1 mol (1)

$\overline{M_x}=1,8.4=7,2$(g/mol) → m_X= n_X.$\overline{M_x}$ = 1.7,2= 7,2 gam

→28x+ 2y= 7,2 gam (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) suy ra x= 0,2 và y= 0,8

N₂+ 3H₂ → 2NH₃

Do  $\frac{n_{N_2}}{1}<\frac{n_{H_2}}{3}$ nên hiệu suất tính theo N2

Đặt số mol N₂ phản ứng là a mol

       N₂+ 3H₂ → 2NH₃

Ban đầu        0,2        0,8        mol

Phản ứng        a        3a        2a        mol

Sau pứ        (0,2-a)        (0,8-3a) 2a        mol

$\overline{M_x}=3,913.2=7,826$ (g/mol), n_Y= 0,2-a + 0,8-3a+ 2a=1 -2a

→m_Y= 28 (0,2-a)+ 2. (0,8-3a) + 17.2a= n_Y. M_Y= (1-2a).7,826

→a= 0,04 mol

$H=\frac{n_{N_2 pu}}{n_{N_2 ban đầu}}.100\%=\frac{0,04}{0,2}.100\%=20\%$

Đáp án B