Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản

* Hướng dẫn giải

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do $\frac{4}{1}<\frac{14}{3}$ →Hiệu suất tính theo N₂

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x lít

→ $V_{H_2 pứ}= 3x lít, V_{N{H}_3 \sin h ra}=2x lít$

$V_{N_2 dư}= 4-x \left(lít\right), V_{H_2 dư}= 14-3x \left(lít\right)$

Sau phản ứng thu được N_{2 dư} , H_{2 dư} , NH₃

Tổng thể tích khí thu được là

$V_{khí} = V_{H_2 dư}+ V_{N_2 dư}+ V_{N{H}_3}= 14-3x + 4-x+ 2x= 16,4 \to x=0,8 lít$

$\to H=\frac{V_{N_2 pu}}{V_{N_2 ban đầu}}.100\%=\frac{0,8}{4}.100\%=20\%$

Đáp án A